(2)自上而下阳离子的氧化性减弱,阴离子的还原性增强!
(3)自左而右氧化性增强;还原性减弱!
为什么化学元素周期表中氧化性,还原性的递变规律只对主族适用?_百度知 ...
确切的说，只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法。元素说的是金属性与非金属性特点。 对于元素来说同一周期的元素，非金属性从左到右递增，金属性从左向又递减。对于同一主族的元素，随着原子序数递增，非金属性递减，金属性递增。不过这个规律主要对主族元素和第四周期副族元素成立。比如第...
氧化性和还原性的比较(元素周期表中的规律)
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的?有什么规律啊
根据元素周期律比较 同主族元素从上到下单质还原性增强，离子还原性减弱。同主族元素从下到上单质氧化性增强，离子氧化性减弱。熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。（也叫作根据常识判断）一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华...
元素周期表中从左到右还原性氧化性怎么变化
从上往下,非金属单质的氧化性减弱,对应阴离子的还原性增强.
怎么判断元素半径和氧化性,还原性,最高价氧化物水化物的酸性,等等...
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价...
在元素周期表中如何判断元素还原性,氧化性的强弱
从左到右，还原性减弱，氧化性加强，从上到下，还原性加强，氧化性减弱 可以这么记忆，最左边，最下面的的是金属铯，还原性最强，最易失电子 最右边的是惰性气体，更难反应，气体可以联想到氧气，所以氧化性增强
本人实在搞不懂那个化学元素周期律中的金属性、非金属性、氧化性和...
可以理解为金属性就是失电子能力就是还原性，非金属性就是得电子就是氧化性。一般来说一种元素的最外层电子小于四个就主要显示金属性（注意主要）大于等于四个就主要显示非金属性。而长周期元素就是原子序数比较大的元素由于半径大易失电子大多表现还原性即金属性 ...
高中化学:有关元素周期表氧化性,金属性等排序
⑴核电荷数递增，原子半径逐渐增大。（与同周期递变规律相比，并分别加以解释）⑵元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。⑶单质（或原子）还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。⑷最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。⑸非金属单质与H2化合由易到难，气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，...
为什么化合价升高氧化性就强?
元素周期表中氧化性规律是：从左到右依次减弱。即上到下依次减弱。失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强，反之一样...
氧化性和还原性的区分
4、氧化性和还原性强弱的判断方法据，元素活动性顺序，金属活动性顺序，按照金属活动性顺序，单质的还原性越来越弱，而对应阳离子的氧化性越来越强。5、非金属活动性顺序：按照非金属活动性顺序，单质的氧化性越来越弱，而对应阴离子的还原性逐渐增强。根据元素在周期表中的位置。6、同周期元素：单质的...
