已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为 A．H 2(g) + O 2(g) ="="
已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为 A．H 2(g) + O 2(g) ="=" H 2 O (l) ；△H= —142.9kJ/mol B．2H 2(g) + O 2(g) ="=" 2H 2 O (l) ；△H= 571.6kJ/mol C．2H 2(g) + O 2(g) ="=" 2H 2 O (l) ；△H= —571.6kJ/mol D．2H 2 + O 2 ="=" 2H 2 O；△H= —571.6kJ
| C |
| 氢气燃烧是放热反应，B不正确，D中没有标明状态，不正确。A中反应热的数值不正确。所以正确的答案是C。 |
1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确...
A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol-1，故A错误；B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故B正确．C...
1g氢气在氧气中燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学...
燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，△H＜0，1mol氢气燃烧放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ，所以热化学方程式为H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故C正确；D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6KJ\/mol，依据题干是4g氢气燃烧生成液态水，放热为571.6KJ，...
...各题(1)1g氢气完全燃烧生成液态水放热142.9kJ,写出氢气燃烧热的热...
（1）1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，1mol氢气的质量为18g，则1mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×2=285.8kJ，所以△H=-285.8kJ\/mol，氢气燃烧热的热化学方程式：H2（g）+1\/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ\/mol，故答案为：H2（g）+1\/2O2（g）=H2O（l）△...
...时,1 g H 2 在氧气中完全燃烧生成液态水,放出热量142.9kJ。写出该反 ...
1 g H 2 在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ，则1mol氢气燃烧放出的热量是142.9kJ×2＝285.8Kj，所以热化学方程式为2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(1) Δ H ＝－571.6kJ·mol － 1 （其它合理的答案也给分）（2）在原电池中负极是失去电子，发生氧化反应的。所以氢...
...下,1g氢气完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量,则热化学方程式是什么...
（这是燃烧热反应方程）1\/2 H2（g） + 1\/4 O2（g）=== 1\/2 H2O（l） ΔH＝-142.9 kJ\/mol （这是这道题的热化学方程）注意：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。热化学方程写给你的物质的量就行，要求不严。
燃烧10g氢气生成液态水,放出的热量为多少
已知，1克氢气燃烧生成液态水放出约 142.9 kJ 热量 所以 H2 完全燃烧生成液态水的热方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= -571.6 KJ\/mol 所以 10gH2完全燃烧生成液态水放热：142.9 * 10 = 1429 KJ
...化学反应的热效应?1g氢气燃烧生成水,放出142.9KJ的热量,标况下1000...
先求H2的质量 m = 1000\/22.4 ×2 g = 625 \/ 7 g 1g氢气放热142.9KJ 89.3 g氢气放热Q=142.9 × 625 \/ 7 kJ=12759 kJ 完全是计算，没有技术含量。
...1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热
4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，A、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，同时物质聚集状态未标注，故A错误；B、4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故B错误；C、4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值，物质聚集状态标注，...
...每克氢气燃烧,可以放出约142.9kJ的能量; 而每行驶1km的路程,_百度...
（2）每克氢气燃烧，可以放出约142.9kJ的能量； 而每行驶1km的路程，需要的能量约为2858kJ，根据题意可以知道从上海到苏州的路程为84km，所以消耗的氢气的质量为：84km×2858kJ\/km÷142.9kJ\/g=1680g故答案为：（1）2H 2 +O 2 点燃 . 2H 2 O；3；2Y；（2）1680．
下列叙述正确的是( ) A.H 2 热值为142.9kJ?g -1 ,则氢气燃烧的热化学方...
g -1 ，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ\/mol=285.8kJ?mol -1 ，则燃烧的热化学方程式可表示为H 2 （g）+ 1 2 O 2 （g）=H 2 O（l）△H=-285.8kJ?mol -1 ，故A错误；B、因Al 3+ 、Cu 2+ 与F - 发生相互促进的水解而生成弱电解质，则该组离子不能大量共存，故B错...
