正极反应式：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O
负极反应式：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）
甲烷作为燃料电池,电解质为H2SO4的电极方程式
总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O 正极反应式：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O 负极反应式：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）
求燃料电池电极反应方程式
（1）电解质是H2SO4 溶液 总反应 CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O 正极 2O2 + 8e- +8H+ = 4H2O 负极 CH4 －8e- + 2H2O = 8H+ +CO2 （2）电解质是KOH 溶液 总反应 CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3+ 3H2O （CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O CO2 +2KOH = K2CO3+ H2O 相加）CH4...
分别写出甲烷燃料电池以h2so4或baoh为电解质溶液时的总方程式负极反应正 ...
电解质为H2SO4:总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O 正极反应式：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O 负极反应式：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）电解质为NaOH 总反应式：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O 正极：2O2+4H2O+8(e-)=8(OH-)负极：CH4+10(OH-)—8(e-)＝CO32- +7H2O ...
燃料电池的电极反应
电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+ 正极是O2得到电子，即：O2 + 4e- === 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O，因此 正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2-...
燃料电池的电极反应
电解质在H2SO4溶液（作为酸性电解质）中，负极的电极反应式为：H2 + 2e- → 2H+。正极的电极反应涉及O2分子获得电子，即：O2 + 4e- → 2O2-。在酸性环境中，O2- 离子不能单独存在，它会与H+ 离子结合生成水分子，即：O2- + 2H+ → H2O。因此，正极的电极反应式综合为：O2 + 4H+ + 4e...
天然气-空气燃料电池(电解质溶液是H2SO4)的负极反应式,谢谢!
CH4-8e^-+2H2O=CO2+8H^+ 正极：2O2+8e^-+8H^+=4H2O 总反应：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 分析：正极氧气得到电子变成氧离子，氧离子在酸性条件下结合氢离子生成水。正极消耗氢离子，负极就要生成氢离子，所以负极是甲烷失去电子与水结合生成二氧化碳和氢离子。希望我的回答能对学习有帮助！
麻烦问下,化学的燃料电池的电极反应式怎么写,为什么还要区分酸性溶液和...
（铂做电极 ，电解质溶液为H2SO4） 正极反应：O2+2H2O+4e + 4H+ = 4H2O 负极反应：2H2 -4e = 4 H+ 再例如 CH4——O2 燃料电池 （碳棒做电极 ，电解质溶液为KOH） ，正极反应 ：2O2 + 42H2O + 4e = 8OH- 负极反应：CH4 + 10OH- -8e = CO3（2-）+ 7H2O （...
求高中化学各种常见燃料电池的电极反应式
甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：1． 碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O + 3O2 +4KOH === 2K2CO3 + 6H2O 正极的电极反应式为：3O2+12e- + 6H20===12OH- 负极的电极反应式为：CH4O -6e-+8OH- === CO32- + 6H2O 2. 酸性电解质（H2SO4溶液为例）总...
CO燃料电池,分别写出以KOH和H2SO4为电解质的电极反应方程式,怎么写?
KOH O2+2H2O+4e- ===4OH- 2CO+4OH- -4e- ===2CO2+2H2O H2SO4 O2+4H+ +4e- ===2H20 2CO+2H20-4e-===2CO2+4H+
为什么燃料电池的电极反应式分碱性条件和酸性条件
,电解质溶液为KOH）,正极反应 O2+2H2O+4e=4OH-负极反应：2H2+4OH- -4e=4H2O （铂做电极 ,电解质溶液为H2SO4）正极反应：O2+2H2O+4e + 4H+ = 4H2O负极反应：2H2 -4e = 4 H+再例如 CH4——O2 燃料电池 （碳棒做电极 ,电解质溶液为KOH）,正极反应 ：2O2 + 42H2O + 4e = 8OH-...
