配制1L0.1mol\/L的HCl溶液,需量取浓盐酸(1.19g\/mL,37%)多少mL?
需量取浓盐酸（1.19g\/mL，37%）8.3mL.
为什么配制0.1mol\/lhcl溶液1l需要量取浓hcl溶液9ml
浓盐酸的密度是1.14，百分含量是37%，这样3.65\/37%*1.14，结果是8.65ml，盐酸易挥发我们取的时候要稍微多取一点。
为什么配制0.1mol\/lhcl溶液1l需要量取浓hcl溶液9ml?
0.009L＝9mL
为什么配制0.1摩尔每升的盐酸溶液1升要量取浓盐酸9毫升?写一下计算式...
要配制1升0.1mol\/L的盐酸溶液，其中所含氯化氢的物质的量当然是0.1mol了，所用的浓盐酸的浓度是11.11mol\/L，需用此浓盐酸的体积是0.1mol\/11.11mol\/L=0.009L=9ml
为什么配置0.1mol\/L HCl溶液1L需要量取浓HCl溶液9ml? 写出计算式!
CV=m\/M ,m是需要先求的纯盐酸的量,M是盐酸的摩尔质量 C和V是要配的盐酸的浓度和体积 0.1*1=m\/36.5,m为3.65克,进一步求需要的体积,浓盐酸的密度是1.14,百分含量是37%,这样 3.65\/37%*1.14,结果是8.65ml,盐酸易挥发我们取的时候要稍微多取一点,
分析化学:用浓盐酸怎样配1L 0.1mol\/L的稀盐酸?
稀释前后溶质的质量是不变的，所以m(浓盐酸)×36.46%=0.1mol\/l×1l×36.5g\/mol=3.65g 所以m(浓盐酸)≈10g
0.1mol\/l盐酸怎么配?
市售浓度为12mol\/L的盐酸是理想的原料，要配制1L 1mol\/L的盐酸溶液，只需取浓盐酸的体积为V\/12L，然后加水至所需体积VL，确保溶液充分稀释。盐酸是一种无色液体，通常含有氯化氢和水，具有刺激性气味。由于浓盐酸的挥发性，它会在空气中形成盐酸小液滴，呈现白雾现象。盐酸易溶于水和某些有机溶剂...
0.1mol\/L的盐酸怎样配制?
>> 学习帮助 问题描述:试验中需要用0.1mol\/L的盐酸，请问怎样用买来的浓盐酸配制需要的盐酸浓度 解析:买来的浓盐酸是 12 mol\/L的，以配制1L 0.1mol\/L的盐酸为例：先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶，然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L，此时的溶液就是0.1mol\/L的盐酸。
配制1L的0.1 mol\/ L的盐酸需加水多少
ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积 二、物质的量浓度溶液的配制 1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2 C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积 C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积 2、用固体试剂配制 公式：m=C×V×M\/1000 m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配...
配制0.1mol\/l标准浓度的盐酸为什么取9毫升的盐酸溶液溶解在1000毫升的蒸...
一般市售配标准溶液用的浓盐酸其溶质浓度质量分 数在35%~38%之间，其量浓度 (摩尔浓度) 约在 11.0mol\/L~12.5mol\/L范围之间 。因此 配1L 0.1mol\/L 盐酸溶液 大约需要这种原料盐酸体积v ：0.1mol=12mol\/L* v v=0.1mol\/(12mol\/L)≈8.3ml 。因为原料盐酸浓度不稳定，取9ml 原料盐酸...
