配制1L0.1mol/L的HCl溶液，需量取浓盐酸（1.19g/mL，37%）多少mL？
配制1L0.1mol/L的HCl溶液，需量取浓盐酸（1.19g/mL，37%）多少mL？。同题！
麻烦写下怎么计算的，谢谢~
éè¦æµçé ¸çä½ç§¯ï¼1ï¼0.1/12.1=0.0083L=8.3mL
ééåæµçé ¸ï¼1.19g/mLï¼37%ï¼8.3mL.
配制1L0.1mol\/L的HCl溶液,需量取浓盐酸(1.19g\/mL,37%)多少mL?
需量取浓盐酸（1.19g\/mL，37%）8.3mL.
配制1L1mol\/L的HCl溶液,需量取浓盐酸(1.19g\/mL,37%)多少mL
1.19g\/ml*X ml=1.19*X(g)1L*1mol\/L*M(HCl)=n*M=1*36.5=36.5 g 即1.19*X(g)=36.5 g X=30.67ml
稀释盐酸的配制
浓盐酸密度1.19g\/cm3，质量分数为37.5%。如果要配置0.01mol\/L的盐酸1L，要量取多少ml分析纯浓盐酸？计算如下：（0.01mol\/L×1L×36.5g\/mol）\/（1.19g\/cm3 ×37.5%）==0.818ml
盐酸怎么配制?
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g\/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)\/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol\/L。现在要配置1mol\/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思...
0.01mol\/l盐酸溶液怎么配
解析：我们一般用37%密度为1.19g\/cm3浓HCl配制1000ml0.01mol\/L的稀盐酸 浓盐酸的物质的量浓度C=1000*d*w\/M=1000*1.19*37%\/36.5=12.1mol\/L 计算：C1V1=C2V2,V1=1000*0.01\/12.1=0.83ml 2.量取：用量筒准确量取量0.83ml的浓盐酸。3.稀释：将0.83ml的浓盐酸倒入烧杯中，用水...
分析化学:用浓盐酸怎样配1L 0.1mol\/L的稀盐酸?
浓盐酸37%的浓度的话为12mol\/L，要稀释120倍,10ml37%浓盐酸+1190ml水即可得到1200ml 0.1mol\/L的稀盐酸。
...密度1.19g\/ml其中盐酸含量37%,求盐酸浓度为多少? 若配置盐酸(0.3_百...
盐酸的物质的量浓度=1000*1.19*37%\/36.5=12.1mol\/L 若配置盐酸（0.30mol\/L）500mL，应量取浓盐酸的体积=0.3*500\/12.1=12.4mL。
已知密度为1.19g\/ml的浓盐酸,质量分数为37%,计算浓盐酸的物质的量浓度...
则其体积为： 1000g ÷ 1.19g\/ml = 840.34ml 其中含有HCl质量为： 1000g × 37% = 370g、物质的量为： 370g ÷ 36.5g\/mol =10.14mol 所以，37%的浓盐酸，物质的量浓度 = 10.14mol ÷ 0.84034 L =【12mol\/L】250ml 0.2mol的盐酸溶液中，含有HCl物质的量为： 0.25L × ...
为什么配制0.1mol\/lhcl溶液1l需要量取浓hcl溶液9ml
CV=m\/M，m是需要先求的纯盐酸的量，M是盐酸的摩尔质量，C和V是要配的盐酸的浓度和体积。0.1*1=m\/36.5，m为3.65克，进一步求需要的体积。浓盐酸的密度是1.14，百分含量是37%，这样3.65\/37%*1.14，结果是8.65ml，盐酸易挥发我们取的时候要稍微多取一点。
配制1L的0.1 mol\/ L的盐酸需加水多少
ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积 二、物质的量浓度溶液的配制 1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：C1V1=C2V2 C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积 C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积 2、用固体试剂配制 公式：m=C×V×M\/1000 m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配...
