催化剂只是等量改变反应速度，不使平衡移动
催化剂是同等程度增加正逆反应速率
A+B==C
化学反应的实质是粒子碰撞，两个粒子碰撞才会发生反应（这种碰撞不仅要有一定的强度而且带有方向性）。
增大压强，也就是体积缩小，单位体积内的粒子数目增加，发生碰撞的概率加大，反应向右移动，即向体积缩小的方向进行
增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,为什么?
应为加压分子间的间距就小了，碰撞的几率就大了，反应的生成体积小的机会也就大了，催化剂只是等量改变反应速度，不使平衡移动
增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,为什么?
勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学:增大压强,平衡向着体积减小的方向移动。指什么意思?
回答：压强只对有气体参加的反应平衡有影响。此时所说气体体积减小的方向,就是指化学方程式中气体(注意一定事气体)前面的系数减小的方向。例如2A(g)+5B(g)=5C(g)+4D(g),由于都是气体,5+2<5+4.所以增大压强,平衡向逆方向移动。再例如4A(s)+5B(g)=2C(g)+4D(g),由于有固体,我们不看,就看...
为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动?
结论：当增大压强时，平衡确实会倾向于体积减小的方向移动，这是因为压强变化影响了物质的量浓度，促使平衡状态发生调整。以密闭容器中的活塞为例，通过向一个腔内注入空气，压强增大导致活塞移动，另一个腔的体积随之减小，这是平衡向体积减小方向移动的直观体现。压强变化对平衡的影响是多方面的。化学反应...
化学平衡中增大压强平衡会向气体体积缩小的方向移动.
化学平衡中，增大压强的效应是平衡向气体体积缩小的方向移动。实际上，压强增大与体积缩小并不直接等价，加热同样可以增加压强。可能你对压强与体积关系的理解有所混淆。关键在于，当你提及“减小体积”，实际上是通过化学反应，使生成物的物质的量少于反应物，即总物质的量减少。这与简单理解为体积缩小有所...
...条件不变,为什么化学平衡向体积减小的方向移动?
加压 体积缩小 浓度增大 →正反应速率增大 逆反应速率增大 → v正>v逆 →平衡向正反应方向移动。 平衡向正反应方向移动（反之亦然）。 说明：增大压强，正逆反应速率均增大， 说明：增大压强，正逆反应速率均增大，但增大 倍数不一样， 倍数不一样，与气体反应物和生成物的系数有关 使用对象： ...
为什么增大压强,平衡往体积减小的方向移动?
增大压强体积减小是容器体积，而平衡是向气体体积减少的方向移动，增压可理解为改变了物质量浓度，换而言之为物质的量浓度增加了，那平衡方向移动必然是往体积减小的方向。比如一个密闭容器中间有个活塞将容器分成两个腔，这个增大压强的过程是在一个腔内冲入空气，过程瞬间完成，这个腔内的压强变大了，...
为什么增大压强会使化学平衡向气体体积减少的方向移动?
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
高中化学:增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动。为什么?
根据勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。如果增大压强，要减弱这种改变，就要减小压强，而减小压强只能通过减少单位体积的气体分子数来实现，这就要求平衡向气体分子数减少的方向移动。
为什么增大压强化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,求详解通俗一点,谢 ...
化学平衡总是向着减小变化的方向进行。增大压强了，减小体积就会减小压强，所以，会向着减小体积的方向进行
