设稀盐酸的溶质的质量为x，反应后溶液的溶质的质量为y，生成二氧化碳气体的质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
6g x y z
x=4.38g
y=6.66g
z=2.64g
高中化学 求步骤过程解析 谢谢
答案你都知道了 分析：（1）氯气的制取选用二氧化锰和浓盐酸，饱和食盐水除去氯化氢，通气体选用C装置，过量的氯气用氢氧化钠除去；（2）新制氯水可氧化溴离子生成红褐色的单质溴；（3）下层为无色液体，故所用有机溶剂密度比水小，且与水不互溶；解析：（1）氯气的制取选用二氧化锰和浓盐酸，故选用...
化学问题,求详悉过程.谢谢。
5\/137*(137+17*2)=6.24 6.24+1- 4.65=2.59 2.59*2=5.18g 这个是把BaO全部折换成Ba(OH)2来看（Ba守恒），然后就可以算出50g溶液中有多少溶质，也就知道了溶解度。最后那个乘以2就是算出每100mL溶液中的溶质质量，也就是溶解度了 ...
一道初三化学题目,求过程 谢谢,给好评,帮帮忙
与碳酸钠反应的也只有氯化钙，所以先列出反应方程式：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 反应比 1 1 分子量 106g\/mol 111g\/mol 已知量 53g*20 未知 Xg 因为两者恰好反应,又根据两者反应比（mol）为1：1，所以有等式 （53g*20%）\/ 106g\/mol = Xg\/111g\/mol 得出CaCl2...
初三化学计算题,要具体过程,谢谢你们了!回答的好要加分的,谢谢!
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 68 32 6.8g x 解得x=3.2g 所以最多可以得到O2 3.2g
化学计算 要详细的解答过程 谢谢
=n(Fe)=0.2mol 先是0.2molNa与水反应生成0.2molNaOH：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 然后是0.2molNaOH与0.2molAl反应生成0.2molNaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ Fe不参与反应 所以过滤后得到的溶液中n(NaAlO2)=0.2mol 稀释到1L，求所得溶液的物质的量浓度=0.2\/1=0.2mol\/L ...
求解化学,谢谢,最好写出分析
Kw=C(H+)*C(OH-) 10-^-14= 0.1*C(OH-) 解得:C(OH-) =10^-13(mol\/l)因为水电离出的C(H+)=C(OH-) ，而在盐酸溶液中的OH-就是水电离出的OH- 所以:由水电离出的氢离子浓度C(H+)=C(OH-) = 10^-13(mol\/l)(4)2.88\/16×10=1.8（N有7个电子，一个D有一个电子，...
化学推断题,求过程,求解释,谢谢!!
看到有红褐色，知道是Fe(OH)3;A是Fe;后面的转化就好推理了；1.先产生白色沉淀，马上变为灰绿色，最终变为红褐色；2.2Fe3++Fe=3Fe2+;3.丁达尔效应；有问题请追问~
高一化学,求个完整过程,第26题,谢谢啦
1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 有xmolAl参与反应，所以消耗盐酸n1=3xmol，生成氢气na=1.5xmol 2、Fe+2HCl=FeCl2+H2 有ymolFe参与反应，所以消耗盐酸n2=2ymol，生成FeCl2共ymol，生成氢气nb=ymol 所以生成的氢气量：na+nb=1.5x+y=4.48\/22.4 生成FeCl2浓度c＝y\/V=0.25 联立两个等式得x=...
求过程,高中化学
根据反应方程式可得 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+NaOH+H2O 反应后OH-减少了一半 所以设原来OH-物质的量为n，反应后变为了n\/2 设两溶液的体积分别为v1和v2 根据题意反应前后pH值之比为10，即反应前后OH-浓度之比也为10 所以有(n\/v1)\/(0.5n\/v1+v2)=10 解得 v1\/v2=1\/4 望采纳，谢谢！
高一化学、求大神解。求过程。
你好，氨气质量设为10，则氢气质量是1，那物质的量就是氨氨气10\/17 氢气：1\/2,所以物质的量的比是20：17，因为相同条件下，物质的量比就是体积比，所以体积比也就是20：17.氨气占比例20：37所以上升到容积就是剩余氢气的体积，上升的体积就是氨气的体积，所以比例就是37分之20 ...
