酸碱自身会电离出H^+
/OH^-
从而抑制水的电离的电离；
盐类自身能够电离出阴阳离子
与水电离出的H^+
/OH^-
结合
从而促进水的电离。
为什么酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离?
因为水中存在水分子与氢氧根离子、氢离子的电离平衡H2O==OH+H (OH、H上的-+打不出来，将就点，==为可逆号) ，而酸碱中有大量的氢氧根离子或氢离子，会使平衡移向水分子这边，所以酸碱抑制水的电离。能水解的盐就是本身会水解，如NaSO3中的亚硝酸根离子水解会结合氢离子生成难电离亚硝酸分子，消...
酸和碱抑制水的电离,盐水解促进水的电离???
因为水电离是H2O——H+ +OH-，而酸要电离出H+，碱要电离出OH-，都是增大水电离中生产物的浓度，所以会抑制水的电离 而盐水解是消耗水电离出的H+或OH-，所以会促进水的电离
为什么酸或碱会抑制水的电离而盐 会促进水的电离
这一过程增加了自由H+和OH-离子的数量，促使水的电离平衡向正向移动，从而促进水的电离。简单来说，酸或碱通过增加水中的H+或OH-离子浓度来抑制水的电离，而盐则通过生成更稳定的分子或离子对来增加自由H+和OH-离子的数量，从而促进水的电离。
酸和碱抑制水的电离,盐水解促进水的电离
酸溶液会电离出氢离子，碱溶液会电离出氢氧根离子，这两种离子都会使水的电离平衡向左移动即抑制水的电离；盐水解时会消耗水中的氢离子或氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动从而促进了水的电离。
加酸或加碱为什么抑制水的电离 而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水...
水的电离平衡逆向移动 碱电离出OH-道理一样，所以酸或者碱是抑制水的电离 而水解比如NH4Cl中的NH4+水解 H2O=可逆=H++OH- NH4++H2O=NH4++H++OH-=NH3.H2O+H+ 等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。等于消耗了水电离出的OH-，溶液中OH-浓度降低，平衡正向移动，所以是促进水解 ...
为什么加酸碱会抑制水电解,加可溶性盐促进水电解
由于有H2O=可逆=OH-+H+，若加了酸或碱后，溶液中H+或OH-会增加，根据同离子效应，水电离的反应会向反方向进行，因此抑制水电离。加可水解的盐（并不是所有的可溶性盐）会与水电离出的H+或OH-反应，则反应向正方向进行。
加酸或加碱为什么抑制水的电离 而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水...
H2O==（可逆）==H+ + OH- 加酸或加碱相当于加入外来的氢离子和氢氧根，即增加生成物浓度，平衡逆移，抑制水的电离。而加入可水解的盐，根据水解的实质，弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成相应的弱酸弱碱，即降低了生成物浓度，平衡正移，促进谁的电离。
为什么酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进
温度一定，电离常数不会改变。因为水解或电离，使得溶液中的氢离子和氢氧根离子发浓度发生改变。例如盐促进水解，就因为酸根结合了氢离子，使氢离子的浓度趋于降低，水解的随即发生，溶液中氢离子少了，但氢氧根多了。在溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度互为函数关系。在实验或计算中，一般不使用水的电离常数，...
加酸加碱能促进水的电离吗
1、加酸，溶液中的氢离子浓度变大，根据平衡移动原理，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；2、加碱，溶液中的氢氧根离子浓度变大，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；3、加入能双水解的盐可以很大程度上促进水的电离；4、加入能水解的盐也能稍微促进水的电离。
为什么酸碱抑制水的电离,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离?
H2O <--> H+ + OH- 酸和碱自身能电离出H+\/OH-，使上述水的电离平衡朝左移动，抑制水的电离。而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+\/OH-结合生成弱电解质，使上述水的电离平衡朝右移动，促进水的电离。
