H2O==（可逆）==H+ + OH-
加酸或加碱相当于加入外来的氢离子和氢氧根，即增加生成物浓度，平衡逆移，抑制水的电离。
而加入可水解的盐，根据水解的实质，弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成相应的弱酸弱碱，即降低了生成物浓度，平衡正移，促进谁的电离。追问
那氨水呢
追答氨水会电离啊，也是相当于加碱
追问意思就是 加碱后 的氢氧根离子不会和水电离的氢离子结合促进水电离 而是增大氢氧根浓度抑制水电离
追答是的。因为水的电离十分微弱。如果学习了水的离子积，通过水的离子积很好理解。
追问那水解盐虽然结合水的氢离子或氢氧根离子 不是也会生成氢离子或氢氧根离子吗 不会影响吗
一个我学了 微弱我知道 现在高三了 就是高二的这几节内容没学好 拜托你帮我一下( •̥́ ˍ •̀ू )
追答既然是平衡，肯定是正逆反应同时都在进行的，只是加入能水解的盐，以醋酸钠为例，发生的反应如下：
H2O==（可逆）==H+ + OH-
CH3COO- + H+ ==(可逆）==CH3COOH
本来水中氢离子和氢氧根离子浓度是平衡的，加入醋酸钠后发生第二个反应，使水中氢离子浓度降低，从而促使第一步反应正向移动。
谢啦
...而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水的电离 高中化学求解
酸电离出H+，溶液中cH+加大，根据平衡移动原理。水的电离平衡逆向移动 碱电离出OH-道理一样，所以酸或者碱是抑制水的电离 而水解比如NH4Cl中的NH4+水解 H2O=可逆=H++OH- NH4++H2O=NH4++H++OH-=NH3.H2O+H+ 等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。等于消耗了水电离出的OH-，溶液中OH-...
...而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水的电离
H2O==（可逆）==H+ + OH- 加酸或加碱相当于加入外来的氢离子和氢氧根，即增加生成物浓度，平衡逆移，抑制水的电离。而加入可水解的盐，根据水解的实质，弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成相应的弱酸弱碱，即降低了生成物浓度，平衡正移，促进谁的电离。
为什么加酸碱会抑制水电解,加可溶性盐促进水电解
由于有H2O=可逆=OH-+H+，若加了酸或碱后，溶液中H+或OH-会增加，根据同离子效应，水电离的反应会向反方向进行，因此抑制水电离。加可水解的盐（并不是所有的可溶性盐）会与水电离出的H+或OH-反应，则反应向正方向进行。
...为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水...
加酸或碱电离出的H+或OH-会大大增加了水中的H+或OH-的浓度，电离平衡反应向左进行，水的电离程度减小，电离被抑制。
酸和碱抑制水的电离,盐水解促进水的电离???
因为水电离是H2O——H+ +OH-，而酸要电离出H+，碱要电离出OH-，都是增大水电离中生产物的浓度，所以会抑制水的电离 而盐水解是消耗水电离出的H+或OH-，所以会促进水的电离
为什么酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离?
(OH、H上的-+打不出来，将就点，==为可逆号)，而酸碱中有大量的氢氧根离子或氢离子，会使平衡移向水分子这边，所以酸碱抑制水的电离。能水解的盐就是本身会水解，如NaSO3中的亚硝酸根离子水解会结合氢离子生成难电离亚硝酸分子，消耗了氢离子，使平衡向氢氧根离子、氢离子这边移动，所以能水解的盐...
酸和碱抑制水的电离,盐水解促进水的电离
酸溶液会电离出氢离子，碱溶液会电离出氢氧根离子，这两种离子都会使水的电离平衡向左移动即抑制水的电离；盐水解时会消耗水中的氢离子或氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动从而促进了水的电离。
加酸加碱能促进水的电离吗
1、加酸，溶液中的氢离子浓度变大，根据平衡移动原理，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；2、加碱，溶液中的氢氧根离子浓度变大，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；3、加入能双水解的盐可以很大程度上促进水的电离；4、加入能水解的盐也能稍微促进水的电离。
水电离时,加酸或加碱为什么抑制水电离,不可以理解为氢离子 加酸 或氢...
并且加入氢氧根或氢离子后，会使水的电离平衡逆向移动。如加酸会使氢离子浓度增大，使水的电离平衡逆向移动，相当于加生成物，平衡逆移。但是水解会消耗水电离平衡的生成物，比如铵根会与氢氧根结合，导致溶液中氢氧根浓度下降，只有通过水的电离来补充，所以水解促进水的电离 ...
为什么酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进
例如盐促进水解，就因为酸根结合了氢离子，使氢离子的浓度趋于降低，水解的随即发生，溶液中氢离子少了，但氢氧根多了。在溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度互为函数关系。在实验或计算中，一般不使用水的电离常数，而使用水的离子积。即Kw=[H+][OH-],这里Kw是常数，[H+]与[OH-]互为函数。在常温下，...
