水电离产生H+或OH-，为可逆反应，该反应是一个化学平衡过程，即可逆符号左右两边，任何物质的浓度有变化都会影响这个可逆反应的平衡，一般来说，在一定温度下，纯水的浓度是不变的，外加的物质电离出H+或OH-，都会使得水的电离反应向左边进行，即抑制了水解反应。加酸或碱电离出的H+或OH-会大大增加了水中的H+或OH-的浓度，电离平衡反应向左进行，水的电离程度减小，电离被抑制。
酸和碱提供了H或者OH 他们都参与10的-14次方的计算
即电离反应生成物增加了 那么电离平衡自然被抑制
另外在任何水相溶液中 不论酸碱度 必定有极少h+和oh- 只不过其乘积必定为10的-14次方 不会出现他们都相互反应 生成水分子本回答被提问者和网友采纳
加酸或碱使水电离平衡逆向移动，所以抑制水的电离
【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或...
加酸或碱电离出的H+或OH-会大大增加了水中的H+或OH-的浓度，电离平衡反应向左进行，水的电离程度减小，电离被抑制。
...加入酸或碱可以抑制水的电离? 水会电离出H+和OH-,无论加酸还是加减...
加入酸或者碱会导致氢离子和氢氧根离子被中和，由于水的电离是可逆的，这样做会消耗生成物，也就导致有更少的生成物（氢离子和氢氧根离子）进行逆反应，于是水的电离就被一定程度上抑制了。
加酸或加碱为什么抑制水的电离 而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水...
加酸或加碱相当于加入外来的氢离子和氢氧根，即增加生成物浓度，平衡逆移，抑制水的电离。而加入可水解的盐，根据水解的实质，弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成相应的弱酸弱碱，即降低了生成物浓度，平衡正移，促进谁的电离。
为什么加酸或碱会抑制水的电离
加酸，溶液中的cH+变大，根据平衡移动原理，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，等于抑制电离 加碱。溶液中的cOH-变大，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小抑制电离
加酸或加碱为什么抑制水的电离 而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水...
酸电离出H+，溶液中cH+加大，根据平衡移动原理。水的电离平衡逆向移动 碱电离出OH-道理一样，所以酸或者碱是抑制水的电离 而水解比如NH4Cl中的NH4+水解 H2O=可逆=H++OH- NH4++H2O=NH4++H++OH-=NH3.H2O+H+ 等于是NH4+与水电离出的OH-结合形成氨分子。等于消耗了水电离出的OH-，溶液中OH-...
【希望得到解答】 水的电离过程中,若加入酸或碱,为什么电离是抑制的
水的电离反应是可逆反应，加入酸或碱使得氢离子或氢氧根增加，使得平衡向逆向进行，从而抑制水的电离 第二个问题，可能是强酸弱碱盐，如醋酸钠，醋酸根要和水电离出的氢离子反应，从而使pH值大于7
为什么加酸或加减抑制水的电离
酸或堿能电离出H+或OH-,从而使得H2O=H++OH-这个平衡向左移动,因此电离度降低.
为什么酸或碱会抑制水的电离而盐 会促进水的电离
这种减少自由H+和OH-离子数量的行为，直接导致了水的电离平衡向相反方向移动，即逆向移动，从而抑制了水分子的进一步电离。这一现象可以通过勒夏特列原理来解释，即当一个系统处于平衡状态时，如果施加外部压力，系统将调整以抵消这种压力。因此，当加入酸或碱时，系统会调整，减少自由H+和OH-离子，以...
为什么加酸碱会抑制水电解,加可溶性盐促进水电解
由于有H2O=可逆=OH-+H+，若加了酸或碱后，溶液中H+或OH-会增加，根据同离子效应，水电离的反应会向反方向进行，因此抑制水电离。加可水解的盐（并不是所有的可溶性盐）会与水电离出的H+或OH-反应，则反应向正方向进行。
酸和碱抑制水的电离,盐水解促进水的电离
酸溶液会电离出氢离子，碱溶液会电离出氢氧根离子，这两种离子都会使水的电离平衡向左移动即抑制水的电离；盐水解时会消耗水中的氢离子或氢氧根离子，使水的电离平衡向右移动从而促进了水的电离。
