你这个是 1mol理想气体的内能变化。 如果是n mol 则需要 再 乘以 n
即： A=-inR△T/2
P1V1=nRT1 P2V2=nRT2
故 -nR△T= P1V1-P2V2
则 A= (P1V1-P2V2 )i/2 =(1/r-1)(P1V1-P2V2 )
大学物理,热学绝热过程做功问题,求大神帮忙看看哪里错了
你这个是 1mol理想气体的内能变化。 如果是n mol 则需要 再 乘以 n 即： A=-inR△T\/2 P1V1=nRT1 P2V2=nRT2 故 -nR△T= P1V1-P2V2 则 A= (P1V1-P2V2 )i\/2 =(1\/r-1)(P1V1-P2V2 )
书上的绝热过程对外做功公式是不是错了?
绝热过程就是对外不进行热量的交换，也就是Q为0，那么由热力学第一定律可以知道，整个系统还有内能，这个时候由于既不是等温等压状态，不好从公式上分析外界做功，但是从系统内能可知道，内能改变，相对就有做功
热学.关于绝热过程条件的问题
方程：P1V1^γ=P2V2^γ是理想气体可逆绝热过程方程！而理想气体绝热自由膨胀过程是不可逆的，熵是增大的，所以不适用上式，所以D错误。
大学物理 热力学的问题 麻烦详细解释解释
绝热过程根据泊松方程的变形方程，T^(-γ)p^(γ-1)=C，C是常数，因为γ等于 (2+i)\/i 氮气的自由度等于5，所以γ等于7\/5，p1比p2等于1:2，所以T1比T2等于2^2\/7:1,又因为分子平均动能与温度成正比，所以平均速率v1：v2等于2^1\/7:1，答案选D 这题画pv图更容易一些，先是做绝热膨胀，...
大学物理,什么叫做绝热过程,既然绝热还怎么对外做功??
绝热过程就是对外不进行热量的交换，也就是Q为0，那么由热力学第一定律可以知道，整个系统还有内能，这个时候由于既不是等温等压状态，不好从公式上分析外界做功，但是从系统内能可知道，内能改变，相对就有做功
大学物理 热学,什么叫等温绝热丫,等温的同时怎么可能还绝热,而且不是等...
等温绝热过程是自由膨胀过程，如果这种理想气体的体积不受控制的膨胀并且不对外界做功——这可以实现的：比如处于两个气缸，气缸之间有管道连接，管道原先有阀门是关闭的，其中一个气缸中有这种气体，另一个气缸中是真空；某时刻打开阀门，气体将会立即通过管道进入原先为真空的气缸之中，最终使得两气缸中...
大学物理——热力学的一道选择题,求解!!
acb绝热知V增大，气体做正功 a1b过程开始时m（m→a）点，此时做等压线知，其体积小于绝热时体积，所以吸收了热量，则反向b1a过程m（m→a）点释放了热量 所以b1a过程先吸热后放热，吸热为零 另一种验证方法：理想气体PV=(m\/M)RT=nRT，所以PV\/T是常数 b点Pb Vb 系数确定也就确定了Tb的温度 a...
一道大学物理热学体
=常数*lnV。所以做功=常数*ln2 绝热过程，Cv dT+p dV=0，经推导得 pV^(gamma)=常数 （这个书上肯定有）。根据 pV=nRT 把 V 求出来。gamma=Cp\/Cv=1+R\/Cv。Cv=5R\/2，因为平动三个自由度，转动两个自由度，而震动的自由度贡献很小。这样就可以求出这个常数。然后积分(p dV)就可以了。
大学物理 热学 求过程说明
如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).B is OK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了
大学物理问题 热学
3）最多 等温过程温度没变，内能不变，绝热过程温度升高，等压过程因为压强不变所以温度降低，所以（2）内能减少最多 绝热过程没有放热，等温过程内能没有改变，放热等于外界做的功，积分出来等于ln2pv，等压过程内能减小了pv\/2，外界做功pv\/2,共放热pv，所以等压过程（1）放热最多 望采纳 ...
