两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为（ ）
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为（ ） A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：6
| 由2Al+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑、2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑可知， 2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH 2 ， 则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气， 氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1， 故选A． |
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气 ...
A 由方程式：2Al＋2NaOH＋2H 2 O=2NaAlO 2 ＋3H 2 ↑,2Al＋6HCl=2AlCl 3 ＋3H 2 ↑可知，铝不论是和酸产生氢气，还是和碱反应产生氢气，都是失去3个电子的，因此生成的氢气相等，答案选A。
两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气 ...
由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．
两份质量相同的铝片,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,在相同条件下...
A 试题分析：铝和盐酸反应的化学方程式为：2AL+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑. 铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2AL+2NaOH+2H 2 O =2NaAlO 2 +3H 2 ↑.可见当铝质量相同时反应产生的氢气体积也相同。故气体的体积比为1：1.选项为A.
两份质量相同的铝片,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,在相同条件下...
由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．
两份质量相同的铝片,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应...
【答案】A 【答案解析】试题分析：铝和盐酸反应的化学方程式为：2AL+6HCl=2AlCl3+3H2↑.铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2AL+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑.可见当铝质量相同时反应产生的氢气体积也相同。故气体的体积比为1：1.选项为A.考点：考查金属铝的化学性质的知识。
相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在...
由2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑、2Al+2H 2 O+2NaOH=2NaAlO 2 +3H 2 ↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1， 故选A．
等量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,放出的氢气在同温...
C 试题分析：本题考查铝与酸、碱的反应，明确铝与盐酸、氢氧化钠的反应方程式是解题关键；根据反应方程式2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑、2Al+2H 2 O+2NaOH=2NaAlO 2 +3H 2 ↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，选C。
相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液,放出的氢气在同...
写出方程式： 2Al+3HCl ==2AlCl3+3H2↑； 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2， 可见，铝的消耗和氢气的产量是一致的， 所以是1：1， 你说的没错！ 谢谢采纳！
...与盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的气体在同条件下的体积比为1:1...
足量的铝片，则酸、碱均完全反应，产生的气体在同条件下的体积比为1：1，则生成氢气相同，设均生成3molH2，则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 6mol 3mol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2mol 3mol则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量的比为6mol：2mol=3：1，故选B．
相同质量的两分铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同...
由2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑、2Al+2H 2 O+2NaOH=2NaAlO 2 +3H 2 ↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，相同质量的两份铝，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1， 故选B．
