加入水解显酸性的盐可以,比如:NH4Cl,CuSO4等等.
加入NaHSO4相当于加入H2SO4
加入酸碱会抑制水的电离
只有加入可以水解的盐才能促进水的电离本回答被提问者采纳
H2O+H2O=H3O(+)+OH(-)欲使平衡向右移动
不能,向右移动是促进水的电离,加入NaHSO4会抑制水的电离,平衡向左移动.加入水解显酸性的盐可以,比如:NH4Cl,CuSO4等等.
能使H2O+H2O=H3O(+)+OH(-)电离平衡向正反应方向移动,且使所得溶液是酸 ...
A，溶液碱性 B，溶液酸性，是盐的水解，促进水的电离 C，溶液酸性，但是是酸，对水的电离抑制
求问,离子在水中的问题
首先要理解纯水的电离：可以发生极其微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++OH-,简写为H2O≒H++OH-,是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向右移动.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的...
水的电离1:极弱的电解质
因此可被归类为极弱的电解质。这种电解质特性体现在水分子能够微量地分解，其过程可以表示为：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，简写为H2O≒H+ + OH-，这是一个吸热的过程。升高温度会促使水的电离平衡向右移动，反映出电离过程需要能量的驱动。
能使水的电离平衡:H2O+H2O?H3O++OH-发生向电离的方向移动,且使溶液呈酸...
碳酸氢根结合水电离氢离子，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根增大，溶液显示碱性，故A错误；B、盐酸电离出氢离子，抑制了水的电离，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、氯化铜中的铜离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液显示酸性，故C正确；D、温度升高，水的电离平衡向正反应方向移动，...
水的解离是怎样的?
H2O+H2O=H3O+ + OH-
下列说法正确的是( )A.H2O+H2O?H3O++OH-属于水解反应B.沉淀的转化实质...
该反应的条件是高温下，常温下该反应不能发生，所以不能据此判断H2SiO3的酸性强于H2CO3，故C错误；D．标准状况下，一氧化氮易和氧气反应生成二氧化氮，所以44.8LNO与22.4LO2混合恰好反应生成二氧化氮，且其体积是44.8L，且存在二氧化氮和四氧化二氮的化学平衡，所以气体中分子总数小于2NA，故D错误；...
一道化学题。
3、冰醋酸即纯醋酸，加后入醋酸的浓度增大，相当于增大了反应物浓度，电离平衡正向移动，那醋酸根肯定浓度也是增大的，其增大幅度与H(+)的增大幅度一致；再看改写的电离方程式：CH3COOH + H2O = H3O(+) + CH3COO(-) (可逆）加入冰醋酸时，增大一种反应物浓度，水转化成H3O(+)的比例更高（转...
高中化学
水存在自偶电离：H2O + H2O = H3O+ + OH-（可逆），只不过我们通常将其简化为：H2O = H+ + OH-（可逆）而已。其实液氨中也有自偶电离：NH3 + NH3 = NH4+ + NH2-（可逆）。那为什么在氨水中不写NH2-呢？是因为NH3比H2O更容易结合H+形成NH4+，在水中主要存在：NH3 + H2O = NH4+ + OH...
加水后弱电解质的平衡为何向右移动
、[F-]、[HF] 的值都变成原来平衡时的一半，这时 [H+][F-]\/[HF] 的商则为原来平衡时的一半，比平衡常数小，说明H+ 、F- 的浓度较小，HF的浓度较大。为了达到平衡，则H+ 、F- 的浓度要变大，HF的浓度要变小，电离反应正向进行，效果就是 平衡向右移动。如果还有不懂的地方请追问 ...
