A．加水稀释醋酸时，醋酸中C（H+）减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c（OH-）增大，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，故B错误；
C．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合时氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则pH＞7，故C正确；
D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中的溶质是CH3COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈弱碱性，钠离子不水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选C．
在纯水中加入少量的食盐后,食盐水稀溶液的沸点发生什么变化?
A．加水稀释醋酸时，醋酸中C（H+）减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c（OH-）增大，故A错误；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH抑制水电离，CH3COONa促进水电离，故B错误；C．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合时氨水有剩余，...
水中加入少量盐后凝固点和沸点如何变化?
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学式。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与...
为什么食盐水比水的熔点低?
熔点（准确地说应该是凝固点）降低，沸点升高。原理是稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂的蒸汽压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关。只适用于理想稀溶液，对稀溶液近似适用。在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液。具体原理如下：沸点的升高 ...
怎么判断溶液的沸点
稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的产生。这是多组分系统中化学势随组分数而表现出来的自身变化规律，溶液的依数性只有在溶液的浓度很稀的时候才有规律，而且溶液越稀，其依数性的规律性越强。依数性与溶质的本性无关，由溶质粒子数目的多少决定，...
把食用盐放入水中搅拌融化,再把融化的食盐水加热的话,会有什么变化?
有两种情况会发生。如果盐水是过饱和溶液，溶液中的部分未溶解的盐会溶解。增加食用盐水的浓度。如果长时间加热，由于水的大量蒸发，盐会从盐水中析出。盐溶解于水是一种电离过程，随着离子键的断裂，会释放出热量。蔗糖的溶解是一个稀释和分散的过程。蔗糖分子作为一个整体存在，不会断裂。它只是一个...
...液体的沸点升高吗?为什么在有些初中题里,说的沸点是98摄氏度是因为...
沸点是指物质沸腾时的温度，更严格的定义是液体成为气体的温度。液体在未达到沸点温度时也会通过挥发变成气体。然而，挥发是一种液体表面的现象，也就是说只有液体表面的分子才会挥发。沸腾则是在液体的整个部分发生的变化，处于沸点的液体的所有分子都会蒸发，不断地产生气泡。根据分子间相互作用理论，沸点...
...如果在水中加入其他杂质,比如食盐,凝固点还会是0摄氏度吗?_百度知 ...
水中溶入其他溶质,会导致沸点上升或凝固点下降,上升或下降的幅度跟溶质在水中重量百分率浓度有关 水的凝固点与水中的溶质有关。例如，在水中添加氯化钠（就是生活中的食盐）可降低水的凝固点。因此，在积雪的路面上可以撒大量的食盐，使在相同气温条件下，融化了的冰雪不易再结冰（因为加了食盐后水的...
食盐水加热至沸腾时间长为什么不可以得出食盐水的比热容比水大
因此，在纯溶剂A的沸点下，A的蒸汽压等于外压时，溶液的蒸汽压低于外压，故溶液不沸腾。要使溶液在同一外压下沸腾，必须使温度升高到溶液的蒸汽压等于外压方可。这是稀溶液有沸点升高，凝固点降低等现象。这叫稀溶液的依数性 而在冰中加盐会快速溶解，降低了凝固点，说明盐的比热容小于水的....
物质溶于水形成溶液后凝固点和沸点怎么变?
能与水混溶形成氢键或者相似相溶的化合物一般和水分子产生新的共沸点，低于100度时凝固和沸点变高如氨水和丙酮，高于100度时变低例如乙二醇和二丙二醇甲醚等。不随水分子蒸发或者升华的固形物一般无变化例如氯化钠和peg-4000。
稀溶液在蒸发过程中沸点和凝固点怎么变?
通常来说，盐的稀溶液在蒸发的过程中。沸点是逐步升高的。凝固点也是逐步降低的。如果是有机溶液的稀溶液的话，一般来说沸点逐步升高，凝固点也逐步升高。
