其中V1易求，p1V1=nRT1，V2=nRT2/p2。
理想气体有ΔU=nCv,m(T2-T1)，绝热过程有
ΔU=W，则nCv,m(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外(nRT2/p2-V1)。据此求出T2，进而求出V2，代回功的表达式即可。其中Cv,m=5/2 R。
如有不明，请追问。
绝热膨胀做功怎么求
绝热膨胀做功=(p2V2-p1V1)\/(r-1)，或=Cv(T2-T1)，绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。所以绝热膨胀经常用于降低气体的温度，起到冷冻的效应。绝热膨胀过程中，气体的体积V增...
绝热膨胀做的功怎么算?有公式吗
W=-p外 (V2-V1)，这个式子无论是否可逆都可以使用。系统整个过程中的中间状态不一定都是平衡态，系统的压强可以时时不同（没有一个确定的p），但W=-积分号（p外dV)=-p外积分号（dV）=-p外(V2-V1)。系统初态和终态都是平衡态p1=200kPa，p2=p外=50kPa（膨胀到最后系统压强一定等于p外，...
绝热过程中技术功和膨胀功怎么求?
在T-s图上，绝热过程中的技术功和膨胀功可以通过图形直观理解。首先，膨胀功δw，对应于过程曲线在v轴上的投影面积，计算公式为w=∫pdv。相反，技术功δwt则是过程曲线在p轴投影面积的负值，计算为wf=-∫vdp。它们之间的关系可以通过流动功δwf来描述，即wf=w-wt，等于膨胀功与技术功的差。技术功...
真空绝热膨胀,为什么做功为零呢?
原因：由热力学第一定律:△U=Q+W，真空绝热膨胀，绝热Q=0，做功w=§pdv，有真空绝对压强p=0，所以做功为0。热力学第一定律表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。
绝热过程中,技术功与膨胀功有什么关系?
1、膨胀功：δw=pdv，即 w=∫pdv ，故膨胀功就是过程曲线与 v 轴投影所围成的面积。2、技术功：δwt=-vdp ，故wf=-∫vdp ，故技术功是过程曲线与 p 轴投影所围成的面积的负值。3、流动功：δwf=d(pv)=pdv+vdp ，即 wf=∫pdv -(-∫vdp) =w - wt，故流动功是膨胀功与技术功之...
膨胀的公式是什么?
，△G=-△ST。绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2\/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P\/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P\/nR)△V，S不变。△G=S△T+△H。
理想气体绝热自由膨胀过程的Q、 W的表达式
绝热自由膨胀Q=0，W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0， H=U+PV ，因为V增大，所以ΔH>0， 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT，使焓是T的单值函数。注意事项：1、容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由...
经过等压,等温或绝热过程膨胀相同体积,做功最多的是什么过程?
公式PV\/T=K 所以设膨胀前体积为V1，膨胀后体积为V2，其他一样 等压 有V1\/T1=V2\/T2,V2\/V1=T2\/T1,压强不变，温度增高，物体内能增加，气体从外界吸热 等温 有p1v1=p2v2,有V2\/V1=P1\/P2，温度不变，压强减小，分子势能减小，物体内能减小，气体对外界做功，由于等温，所以气体还从外界吸热 ...
可逆绝热膨胀过程的Q、 W、 T如何表达?
绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。既使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所...
如何操作才能保证是绝热膨胀过程
绝热自由膨胀过程的状态参量温度T不变，体积V增大、压强P减小 气体向真空自由膨胀过程中不受外界阻力，所以外界不对气体做功。根据△U=Q+A．A结合该过程中A=0，Q=0以及△U=0即U1=U2在该过程中，气体膨胀前后体积V发生了变化，温度T未变。 绝热自由膨胀过程中，压强、体积两个量的变化关系的确与...
