有关高中化学的一些问题

Question

1.欲观察氢气燃烧的颜色,燃气导管口的材料最好是石英玻璃,为什么??????
2.氧气的氧化性要表现出来有什么条件????
3.为什么二氧化硫加过氧化钠,为什么二氧化硫干燥时,或常温下生成亚硫酸钠和氧气,二氧化硫潮湿或加热是,生成硫酸钠????????????
4.为什么1摩尔铜和浓硝酸反应比和稀硝酸反应时,被还原的硝酸的物质的量增加?????????????
1.原题是这样的:欲观察氢气燃烧的颜色,燃气导管口的材料最好是A.石英玻璃 B.钾玻璃 C.铜管 其中B.C为什么不行??
2.在高中化学阶段,一般写SO2和NA2O2的方程式是??二楼说,跟水没关系,两者都发生,以氧化还原反应的那个为主,那到底写哪个??
大家的回答都很好,就是还有一些疑问请大家帮我解决,谢谢!

Answer 1

1、氢气燃烧的火焰是淡蓝色，不容易观察。一般的玻璃是钠玻璃，即生产时使用的是钠的化合物，所以在玻璃中含有钠的化合物，在灼烧时，会表现出钠元素的焰色，即黄色，黄色很强，会掩盖住淡蓝色，而不利于火焰颜色的观察，所以用石英玻璃，即较纯净的SiO2，可避免Na的黄色光的影响。

2、没有什么特殊的条件，遇到具有还原性的物质就可以了。

3、SO2与Na2O2的反应，严格讲，两个都有，而且以氧化还原反应，即第一个为主
SO2 + Na2O2 = Na2SO4
2SO2 + 2Na2O2 = 2Na2SO3 + O2
有没有水不是主要问题。

4、Cu与硝酸反应
浓，Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
稀，3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
很明显，1mol Cu，浓硝酸被还原的是2mol，稀硝酸被还原的是2/3mol

因为1 mol Cu化合价总是升高2，所以被还原的硝酸的化合价就得降低2，浓硝酸的还原产物是NO2，降低幅度只有1，稀硝酸的还原产物是NO，降低幅度是3，所以浓硝酸被还原的更多了。

Answer 2

银白色碱金属，性软而轻，具有延展性。密度1.8785克/厘米3。熔点28.40±0.01℃，沸点678.4℃。化合价+1。电离能3.894电子伏特。在碱金属中它是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种氧化物的混合物。在潮湿空气中，氧化的热量足以使铯熔化并点燃。铯不与氮反应，但在高温下能与氢反应，生成相当稳定的氢化物。铯和水，甚至和温度低到-116℃的冰均可发生猛烈反应产生氢气、氢氧化物(2Cs+2H20=2CsOH+H2↑)，生成的氢氧化铯是氢氧化碱中碱性最强的。与卤素也可生成稳定的卤化物，这是由于它的离子半径大所带来的特点。铯和有机物也会发生同其他碱金属相类似的反应，但它比较活泼。氯化铯是它的主要化合物。
　　铯是碱金属之中最活泼的，能与水发生剧烈的反应，如果把铯放进盛有水的水槽中，马上就会爆炸，所以做反应时一定要小心。
　　铯盐跟钾盐、钠盐一样溶与所有盐溶液中。
　　铯在空气中生成一层灰蓝色的氧化铯，不到一分钟就燃烧起来，发出玫瑰色的火焰，生成过氧化铯和超氧化铯。

Answer 3

1.原子序数就是按照核电荷数排列的所以相同。原子中质子带正电所以质子数等于核电荷数。原子是中性的不带电所以质子数等于核外电子数。
2.因为铁钴镍的性质相近应属于同一族。但是质子数又是加1加1，所以要三纵行。
3.因为主族元素的原子每一层电子层上的电子数都是饱和的，副族元素不是。
4.因为同一周期所以电子层数相同，但是从左往右质子数增加，带电量增加，对核外电子的吸引力增加，核外电子从左往右越来越靠近原子核，所以原子半径减小。
5.对
6.所有物质都有气固液三态。你所说的气体只不过是常温下是气态而已，并不是永远都是气态。例如O2常温下是氧气，但是温度足够低（零下几百度）的时候也是固体或是液体。当然也有压力的原因。（航天飞机里就有液态氧啊）。在零下几百度液态氧变成氧气时的那个温度就是氧气的沸点啊
7.核电荷数增加，电子层数增加，原子半径增加，生成氧化物后与氧原子的距离增大，稳定性减小。
8.金属性就是还原性；非金属性就是氧化性
9.不是，质子数越大电子核的吸附能力越强。但是氧化性强弱是另一个概念。氟的电负性最大，是4.0。
10.理论上是，但是一共就排到那几层，多了原子核就吸不住了也就不存在了。
11.甲基是-CH3；乙基是-CH2-CH3(-C2H5)
12.有机物一般含有C\H\O等，共价化合物。。。

Answer 4

1、氢气燃烧的火焰是淡蓝色，不容易观察。一般的玻璃是钠玻璃，即生产时使用的是钠的化合物，所以在玻璃中含有钠的化合物，在灼烧时，会表现出钠元素的焰色，即黄色，黄色很强，会掩盖住淡蓝色，而不利于火焰颜色的观察，所以用石英玻璃，即较纯净的SiO2，可避免Na的黄色光的影响。

2、没有什么特殊的条件，遇到具有还原性的物质就可以了。

3、SO2与Na2O2的反应，严格讲，两个都有，而且以氧化还原反应，即第一个为主
SO2 + Na2O2 = Na2SO4
2SO2 + 2Na2O2 = 2Na2SO3 + O2
有没有水不是主要问题。

4、Cu与硝酸反应
浓，Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
稀，3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
很明显，1mol Cu，浓硝酸被还原的是2mol，稀硝酸被还原的是2/3mol

因为1 mol Cu化合价总是升高2，所以被还原的硝酸的化合价就得降低2，浓硝酸的还原产物是NO2，降低幅度只有1，稀硝酸的还原产物是NO，降低幅度是3，所以浓硝酸被还原的更多了。

Answer 5

氯化钾和硝酸银溶液反应产生白色沉淀
为氯化银，氯化银既不溶于酸液不溶于碱。所以加稀硝酸沉淀不溶解。
如果你是问氯化钾和硝酸银溶液反应产生白色沉淀后，再加入碳酸钠溶解的话，这我不会。
如果是碳酸钠和硝酸银溶液反应产生白色沉淀后，加稀硝酸会溶解是因为沉淀是碳酸银，该物质能溶于酸。