焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。
焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。
这里的恒温恒压是指初始时的温度和压强与终了时测定时的温度和压强。符号，：△H ，△H >0表示反应吸热；△H <0表示反应放热。
扩展资料：
反应热的计算方法：
1.通过实验测得
根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。
2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
3.利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。
如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g）；
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4.由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量。
5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热
参考资料来源：百度百科-焓变
参考资料来源：百度百科-反应热
反应热和焓变的区别?
焓变和反应热的区别：1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
反应热和焓变的区别
反应热与过程有关，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就可能不同。 焓变与过程无关，只与系统的始末状态有关。它是一个状态函数，因此其值只取决于系统的状态，而不受过程的影响。3、应用。反应热通常用于定量描述化学反应的能量变化，特别是在等温等压条件下。焓变在热力...
反应热和焓变的区别
其实他们的区别是：1、含义不同，反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，通常反应热用大字字母Q表示，而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量，用符号H来表示。2、反应热不是状态函数，它和过程有关，而焓则是状态函数，它和...
焓变和反应热有什么区别?
焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。这里的恒温恒压是指初始时的温度和压强与终了时测定时的温度和压强。符号，：△H ，△H >0...
反应焓变和反应热是一个意思吗?
焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应...
反应热和焓变的区别?
反应热和焓变之间的主要区别在于它们的测定条件和用途。反应热是在等温、等容条件下测定的，它描述了化学反应在实际操作过程中的能量变化。而焓变则是在等温、等熵条件下计算得出的，它更侧重于描述化学反应在理论上的能量变化。在实际应用中，反应热更多地用于工程设计和工业生产中的能量平衡计算，而焓变...
焓变与反应热的关系
反应热用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数。即使始末状态相同，只要过程不同，如等压过程与等容过程，Q值就不同。焓，热力学中表示物质系统能量的状态函数，用符号H表示，公式为H=U+pV。焓的变化量衡量等压可逆过程中系统吸收的热量。焓是状态函数，其值与状态有关，与过程无关。
请问化学中的反应热和焓变一样吗?
焓变就是等压反应热。
焓变与反应热一样麼
不一样。只要是始末状态相同，不管过程怎么变，焓变一般是不变的，而反应热主要是跟过程有关，过程变了反应热也跟着变，即使始末状态一样。只有过程是等压过程时，反应热与焓变相等，此时二者可以互求，其它过程二者均不相同，
焓变和反应热有什么区别,为什么不是一样的?
焓变和反应热是化学热力学中的两个核心概念，它们在描述化学反应过程中释放或吸收的热量方面发挥着关键作用。理解两者之间的区别对于深入研究热化学反应至关重要。反应热包括定容反应热和定压反应热。定容反应热是系统在恒定容积条件下发生的化学反应所产生的热量，而定压反应热则是在系统压力与环境压力相等...
