1、定义。反应热是指在化学反应过程中，系统放出或吸收的热量，通常用大写字母Q表示。这是一个具体的热量值，其单位可以是焦耳（J）或千焦（kJ）。焓变则是指系统在等压可逆过程中所吸收或释放的热量，用符号ΔH表示。其描述的是系统焓的增量或减量，是一个能量的变化量，单位也通常是焦耳或千焦。
2、性质。反应热与过程有关，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就可能不同。 焓变与过程无关，只与系统的始末状态有关。它是一个状态函数，因此其值只取决于系统的状态，而不受过程的影响。
3、应用。反应热通常用于定量描述化学反应的能量变化，特别是在等温等压条件下。焓变在热力学分析中更为常用，特别是在描述系统在等压条件下的能量变化时。
反应热和焓变的区别?
焓变和反应热的区别：1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的...
反应热和焓变的区别
其实他们的区别是：1、含义不同，反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，通常反应热用大字字母Q表示，而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量，用符号H来表示。2、反应热不是状态函数，它和过程有关，而焓则是状态函数，它和...
反应热效应与焓变的概念区分
焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合；焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定；等压条件下的反应热等于焓变；公式为：放热：焓变等于反应热小于0；吸热：焓变等于反应热大于0；在相同条件下，焓变和反应热大小相同，放热时，...
反应热和焓变的区别
反应热与过程有关，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就可能不同。 焓变与过程无关，只与系统的始末状态有关。它是一个状态函数，因此其值只取决于系统的状态，而不受过程的影响。3、应用。反应热通常用于定量描述化学反应的能量变化，特别是在等温等压条件下。焓变在热力...
焓变与反应热的关系
焓变，即物体焓的变化量。焓，一个热力学能状态函数，与内能相关，同时与体积和外界作用于该系统的压强相乘的总和。反应热是指化学反应在恒压、不作非膨胀功情况下发生后，生成物的温度回到反应物初始温度时，体系所释放或吸收的热量。反应热用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数。即使始末状态相同，...
焓变和反应热有什么区别?
焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。这里的恒温恒压是指初始时的温度和压强与终了时测定时的温度和压强。符号，：△H ，△H >0...
反应热等于焓变吗?
焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应...
焓变和反应热有什么区别,为什么不是一样的?
焓变和反应热是化学热力学中的两个核心概念，它们在描述化学反应过程中释放或吸收的热量方面发挥着关键作用。理解两者之间的区别对于深入研究热化学反应至关重要。反应热包括定容反应热和定压反应热。定容反应热是系统在恒定容积条件下发生的化学反应所产生的热量，而定压反应热则是在系统压力与环境压力相等...
反应热和焓变的区别?
反应热和焓变之间的主要区别在于它们的测定条件和用途。反应热是在等温、等容条件下测定的，它描述了化学反应在实际操作过程中的能量变化。而焓变则是在等温、等熵条件下计算得出的，它更侧重于描述化学反应在理论上的能量变化。在实际应用中，反应热更多地用于工程设计和工业生产中的能量平衡计算，而焓变...
焓变与反应热的关系
关系：当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H...
