（A）NaCl和Ba(OH)2 （B）HCl和NaOH （C）HCl和Ba(OH)2 （D）NaOH和H2SO4
【A和C好像都可以】
42、已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%—74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，如按理论计算爆炸最猛烈的可能是…………………………………（ ）
（A）氢气占10% （B）氢气占50% （C）氢气占29% （D）氢气占70%
例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。
解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则
×2=×1+×2
a=40(克)
故Br%=40%。
2.巧设数据法
例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
=
3.极植法
例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。
4.十字交*法
例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为×100%=×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则
x=60克
5.估算法
例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )
A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。
6.差量法
例6 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。
解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，
则RO→RCl2 质量增加
m 55
4.0克 (9.5-4.0)克
m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。
初中化学竞赛题目 关于溶解度的。大神求解,求过程。
答案是C.计算如下：第一份溶液在蒸掉4.5g水并恢复到原温度时变为饱和溶液，其重量应为：50 - 4.5 = 45.5（g）；第二份溶液再溶解1.5g (2 - 0.5)硝酸钾后，也变为饱和溶液，其重量应为：50 + 2 - 0.5 = 51.5（g）；两份溶液含水量的差为：4.5g，原因是第一份蒸掉了4.5g...
一道初中化学竞赛题求解,急～
解：1.设金属为R且相对原子质量为R，化合价为奇数x，则氧化物为R2Ox,硫酸盐 为R2(SO4)X 2R+16x=a,2R+96x=b解关于x的方程得x=(b-a)\/80 2.设金属为R且相对原子质量为R，化合价为偶数x，则氧化物为ROx\/2,硫酸盐 为R(SO4)X\/2 R+8x=a,R+48x=b解关于x的方程得x=(b-a)\/40 ...
问几道初中化学竞赛的计算题
总共4人一天需要50*4*24=4800L2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(g)156g过氧化钠产生32g氧气比例为4.8754800*1.5=7200g=7.2kg7.2*4.875=35.1 Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+H2SO4=H2+FeSO4这三种金属与氢气，硫酸根的比例都为1所以这道题与金属种类无关用218-50这就是硫酸根的重量为...
初中化学竞赛题:有氧化铜和铜的混合物,为测定..
(1)思路：20g=CuO的质量+Cu的质量，CuO与稀盐酸反应，(CuO+HCl=CuCl2+H2O)生产的CuCl2能溶于水。Cu不反应，3,4次的剩余固体的质量部边因此Cu的质量是8g (2)思路：CuO的质量=20g-Cu的质量=20g-8g=12g CuO在样品中的质量分数= （CuO的质量除以样品的质量）乘以100 =（12g除以20g）乘以100%...
初中化学竞赛天平类问题
解得：A=10g B=4.4g 所以左盘反应完全后质量比右盘多50g+10g-4.4g-50g=5.6g 分析：A：向右移动游码4.4g 错误、需要5.6g B:加入5.6gNaOH 正确、此反应质量不发生变化、刚好满足天平平衡 C：右盘家24gMg 反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2 24 g C=2g 反应后右盘...
一道初中化学竞赛题
解：因为在反应前两个烧杯中的稀硫酸溶液质量相等，所以要使反应后两个烧杯中剩余物质质量之和相等．具体分析左盘烧杯中物质在反应后质量的变化，因为硫酸和氧化钙反应有没有物质逸出，故左盘烧杯中物质质量增加0.44克．A、加入0.48克镁，根据化学方程式可计算生成氢气质量为0.04克，溶液质量增加0.48-...
问几道初中化学竞赛题~答案 要有具体过程
MgCO3 = MgO + CO2 84---44 这里反应减少的质量就是产生CO2的质量 为m-n克 所以混合物中MgCO3的质量为：(m-n)g\/44×84 = 21(m-n)\/11g 那么原有MgO质量为：m-(21(m-n)\/11)g = (21n-10m)\/11g 所以其质量分数为：(21n-10m)\/11m×100％ 2 2Cu+O2=2CuO,Cu(OH)2=CuO+H2O ...
初中化学竞赛题(高手进讲清楚追加分)
我帮你分析一下。A：R的相对分子质量为(M-18n).ag该晶体含R的质量为a*[(M-18n)\/M]溶液质量为（a+b)饱和溶液的溶质质量分数为R的质量比上溶液的质量 即a*[(M-18)\/M]\/（a+b)*100%=100（a(M-18n))\/(M(a+b))所以A错了。B：饱和溶液的密度为溶液的质量除以体积 即（a+b)\/v...
求初中化学竞赛题,最好有多项选择
四、计算题(本题包括2小题,共15分) 27.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中,充分搅拌,过滤后得到白色沉淀11.65 g,经试验,该白色沉淀不溶于稀硝酸,滤液呈碱性。加入稀盐酸中和滤液,当加入146 g 5% 的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物中R的质量。 28.取一定质量的CO和CO2的混合气体,通入足量的...
一道初中科学化学竞赛题
1.Mg+2HCL=Mgcl2+H2 2. 19.4-11.6=7.8g 3 .29.2g 用高中知识很好算 我帮你想想初中的方法
