可逆反应中化学平衡中,压强减小,为何反应向气体体积增大的方向进行?
加大压强会让气体更容易发生反应，那么气体就会反应成别的东西，气体体积就下降了。所以压强减少就是逆过来了。
减小压强,为什么会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动?
比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。
减小压强,为什么平衡向气体体积增大的反应方向移动
因为压强减少，即单位体积气体含量减少，为削弱这种现象，要向生成更多气体的方向移动，即平衡向气体体积增大的方向移动
压强减小,平衡一定向逆反应方向移动吗?为什么?
即向反应物这边移动。这是因为增大体积,每种成份的浓度都变小,正逆反应速率都减小.但因为反应物这边气体分子数多,浓度对反应速率的影响更加大,因此正反应速率减小得比逆反应大,正<逆因此逆向移动.如果反应物气体分子总数＜生成物，则平衡会向正方向移动。
为什么压强减小,化学平衡向体积增大的方向进行
他也不是减慢回答：正反应速率减慢，逆反应速率就加强。它们总是相反的！追问：我认为不太对，也许是我的表达有问题。我问的是在一个已经是化学平衡的状态，减少压强，为何化学平衡向体积增大的方向移动回答：假如一个反应，反应物的体积大于生成物的体积（反应物与生成物都是气体），即该可逆反应是aA(...
为什么压强减小,化学平衡向体积增大的方向进行
，即该可逆反应是aA(g)=bB(g),其中ab，即正反应为气体体积减小的方向。回答：在你举得例子中，如果容器体积可以改变，且在压强减小的前提下，那么体积会增大。根据勒夏特列原理，体积增大，反应将会向体积减小的那个方向进行，所以在你举得例子中，如果压强减小，反应将会向正反应方向进行。
为什么减小压强,平衡向气体体积增大的反应方向移动
什么意思呢，也就是说，如果减小了压强，条件改变了，平衡肯定要移动的，往那个方向移动呢，往增大压强的方向移动。这样就可以一定程度上抵消减小压强带来的影响，如何增大压强呢，气体体积增大。液体中浓度发生改变，也是这样的，比如醋酸加水，平衡肯定向正向移动，因为氢离子与醋酸根离子的浓度降低了，平衡...
化学反应平衡后,减压,为什么向气体体积增大的方向移动?
压强问题都可以转化为浓度问题来解释，这里的减压指的是扩大体积根据勒夏特列原理，在反应达到平衡时，改变影响平衡的一个条件（这里是减压，体积增大c=n\/v，浓度减小）平衡向减弱这种改变的方向移动（即n要增大，只有像气体系数和大的方向进行，也就是你所说的体积增大的方向，才能使气体的总n增大，...
为什么压强减小,化学平衡向体积增大的方向进行
根据勒夏特列原理，如果一个化学平衡由于外界因素改变，导致失衡，那么这个化学反应就会朝着减弱这种改变的方向进行。通俗的话就是它已处于平衡状态了，不想被改变，如果你硬要改变它，它会通过自身变化来对抗你。比如你减小了它的压强，它就会生成更多的气体，以增大压强来应对。
为什么化学可逆反应平衡后 增大容器体积 反应向 逆方向进行?
不一定逆向移动，增大容积，气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，用化学平衡常数来理解就非常容易。
