2.恒压条件：可构造一个等效过程。相等于向另一个容器中按1：3充入气体，保持压强不变，然后合在一起，抽掉隔板，各物质浓度不变，转化率不变。
恒温恒容V T不变 R是常数
加入新的反应物达到新平衡
物质的量n增加了，P也会增加
相当于同样的空间 现在装的气多了 压力大了 那么就会把可逆反应从气体分子多的一侧往少的一侧推 推动题中反应正向进行
所以
1.平衡移动
2.反应物浓度变化 NH3一定增加了
3.N2 H2转化率增加本回答被网友采纳
请老师帮忙分析一道高中化学题,谢谢!
甲和乙容器如果条件相同，甲加入2mol氨气和乙中加1molN2和3molH2是等效平衡，体积分数相同，但由于条件不同，所以到达平衡后就有区别，本题实际上讨论的问题就是恒温恒容和恒温恒压对合成氨反应的影响。甲容器中恒T、V，当反应开始进行后，由于N2 + 3H2 ---(可逆符号)2NH3，反应总体积应该减小，...
高中化学恒温恒压容器,合成氨的反应,正反应会导致恒压容器体积变小,为...
因为反应：N2＋3H2＝2NH3，反应后，气体的物质的量减小，在恒温恒压下，气体的体积减小。
...平衡会向左移动呢? 高二化学 针对N2+3H2——2NH3
恒容，就是容器不会变化，体积不变 恒压，则是压强不变，所以容器是带活塞的，可以前后移动 现在是恒压，充入He气，所以活塞会向外动，对原来的气体来讲，相当于是增大体积，减小压强，所以平衡向着气体体积增大的方向，即逆反应方向移动
N2+3H2=2NH3,在恒温恒压下充入稀有气体后,H2的转化率怎么变化,要...
充入稀有气体后，各成分的物质的量不变，有因为是恒压，充入气体后体积变大，各成分浓度变大，反应物系数和为4，生成物系数和为2，所以反应向逆反应方向进行，H2的物质的量增多，反应掉的H2就减少了，转化率就减小了。
恒温恒容的密闭容器,发生N2+3H2可逆号2NH3,当容器内气体总物质的量保持...
总之，楼主记住，高中设计的化学平衡反应只要是压强能够改变反应方向的，那就说明是压强改变了物质的浓度从而改变反应的进度，并不是压强本身能够改变反应进度，使之正向或者逆向进行。（我记得我当时在高中教科书上是看到了这句说明的，说压强改变反应是通过改变浓度所以改变的。。。另外我用这个方法去做其它...
关于化学平衡问题,对于同一反应,恒温恒压,恒温恒容平衡后一些物质的质...
对于同一个反应N2+3H2可逆号2NH3来说，假设都假如1molN2和3molH2作为起始反应物 恒温恒容的时候反应月进行气体分子数越小（见方程式），故压强越小，越对正反应不利，故转化率越低 恒温恒压时对正反应就没有这种限制 但这种区别主要是对于非等体积反应的（指反应前后化学计量数不相等）对于等体积...
氮气和氢气合成氨气的反应,假如将等质量的氮和氢冲入一密闭容器中,在恒...
假设注入的N2和H2体积为a 反应方程：N2+3H2--2NH3（可逆）初始状态： a a 0 若体积为x的N2反应：反应需要： -x -3x +2x 最后状态：a-x a-3x 2x 则N2的体积分数： （a-x） \/ （a-x+a-3x+2x）= 50
恒温恒压, 1molN2和3molH2可逆生成2molNH3,现充入2molNH3.反应物怎样...
N2+3H2=2NH3 充入2NH3后 因为是恒压 所以该容器体积会增大(相当于活塞才能保证恒压)你能理解不 物理变化大于化学变化 也就是增加了体积 虽然平衡移动了点 但是体积大了 导致浓度小了
对于反应N2+3H2生成2NH3请问在恒温恒容密封容器内充入He
而正反应速率与反应物浓度c(N2),c(H2)有关，c(N2),c(H2)不变，正反应速率就不变；逆反应速率与生成物浓度c(NH3)有关，c(NH3)不变，逆反应速率就不变。2、压强对化学反应速率的影响，实质是通过改变气体浓度实现的。等压条件下充入与反应无关的气体，会导致容器容积增大，使得参加反应的气体...
你好,恒温恒容下N2+3H2=2NH3的可逆反应,充入惰性气体增大压强,化学反应...
加入惰性气体后虽然压强增大，但是，反应物的压强没有改变，所以，该反应不移动。如果是恒压的情况下，反应物的分压变小，会向着气体体积增大的方向移动，逆向移动。反应移动是反应进行的趋势，和速率无关。
