恒温恒容的密闭容器,发生N2+3H2可逆号2NH3,当容器内气体总物质的量保持不变时，是否平衡？
容器内气体总压强保持不变时，是否平衡?
如果反应变成H2+I2可逆号2HI时，其他条件不变，问题不变，会怎样？
总之，楼主记住，高中设计的化学平衡反应只要是压强能够改变反应方向的，那就说明是压强改变了物质的浓度从而改变反应的进度，并不是压强本身能够改变反应进度，使之正向或者逆向进行。（我记得我当时在高中教科书上是看到了这句说明的，说压强改变反应是通过改变浓度所以改变的。。。。另外我用这个方法去做其它一些题目的时候，答案和我的想法一摸一样。老师讲没讲过我就忘了。。。。）
所以这里，当容器内总物质的两保持不变，而因为是恒容的，所以提及不变，所以浓度不变，所以是平衡的！
另外，因为这是恒容的，所以就算压强改变，平衡也是不会变得。（你想想往里面加入惰性气体是不是就是增大压强呢？）
也一样，温度体积压强都定了，就平衡了
欢迎追问
小结，某一物理量不变是否可作为平衡的标志，取决于该物理量在平衡到达前后是否发生变化，发生变化的就可以比如某物质的量浓度，没发生变化的就不可以如总物质的量
恒温恒容的密闭容器,发生N2+3H2可逆号2NH3,当容器内气体总物质的量保持...
所以这里，当容器内总物质的两保持不变，而因为是恒容的，所以提及不变，所以浓度不变，所以是平衡的！另外，因为这是恒容的，所以就算压强改变，平衡也是不会变得。（你想想往里面加入惰性气体是不是就是增大压强呢？）
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应达到平衡后,测得NH3的物质的量为amol,保持容...
（2）再充入N2，平衡正移，NH3的物质的量增大 a<b
在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92k...
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），A．反应前后气体的体积不等，故混合气体的压强不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A正确；B．密度=总质量体积，总质量一定，体积一定，故混合气体的密度不再发生变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B错误；C．反应容器中N2、NH3的物质的...
...N2+3H2?2NH3达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的12...
生成NH3物质的量增大；A、体积缩小为原来的一半，压强增大，不考虑平衡移动，压强增大为原来2倍，但压强增大，平衡正向进行，减弱了增大的压强，所以容器内的总压强小于原来的2倍，故A错误；B、体积缩小为原来的一半，不考虑平衡移动，
(1)在一个恒温恒容的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<...
气体的质量守恒，所以密度始终不变，密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故④错误；⑤单位时间内生成n mol N2表示逆速率，生成3n mol H2表示逆速率，都表示逆速率，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误⑥2V（N2正）=V（NH3逆），即氮气的正速率与氨气的逆速率之比等于计量数之比，则反应达到平衡...
在一密闭容器中发生反应N2+3H2??2NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时...
（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；（2）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为...
对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),NH3和H2的物质的量(n)随...
故A错误；B．c点反应物的物质的量在减少，生成物物质的量在增加，平衡正向移动，所以此时v（逆）＜v（正），故B错误；C．d点和e点都处于平衡状态，d点和e点n（N2）相等，故C正确；D．图中字母标记的五点中a点N2物质的量最大，NH3的物质的量最小，故D错误．故选A．
对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0的反应...
当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成，反应发生到平衡一直有这个等量关系，故C错误；D、混合气体的密度不变，反应发生到平衡这个量一直不变，故D错误；故选A．...
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2+3H2高温催化剂2NH3,下...
A、N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2，无法判断各组分浓度是否不再变化，所以无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、N2、H2与NH3的浓度相等，无法判断各组分浓度是否变化，所以无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C、各组分浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D、达到平衡状态...
某温度下,在2L的恒容密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H...
故A错误；B、反应物投入的物质的量之比为1.5：4.5=1：3与反应中计量数之比相等，所以两种物质的转化率相等，故B错误；C、由于该反应在恒容条件下，反应前后气体质量不变，所以反应前后混合气体的密度始终不变，故C错误；D、根据表中数据，利用三段式， N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始...
