高中化学恒温恒压容器,合成氨的反应,正反应会导致恒压容器体积变小,为...
因为反应：N2＋3H2＝2NH3，反应后，气体的物质的量减小，在恒温恒压下，气体的体积减小。
合成氨反应,恒容
1.恒温恒压 通入惰性气体 虽然压力增加了 但是 反应物的浓度c=n\/v不变~故不会移动 2.恒温恒压，通入惰性气体，要维持恒压 必须膨胀体积 所以体积V增大 各物质浓度C=n\/v 都变小了 反应物 生成物浓度都变小了 但是对反应物影响比生成物影响大 故向气体体积膨胀的方向移动 也就向左反应 ...
关于高中化学平衡部分!~~~
合成氨反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于减压，平衡向物质的量增大的方向移动，即向左 通入氩气只能改变体积而无法改变压强，其实反应体系的压强变了，即N2(g)+3H2(g)==2NH3、三种气体的分压变了，如何解释，可以用K，高中可以定性理解就行，K可以解...
恒温恒容容器中,合成氨反应的转化率为什么会随着压强的变化而变化?
恒温恒容，压强增大反应会向压强减小的方向移动，1mol氮气（N2）与3mol氢气（H2）生成2mol氨气（NH3），因此压强增大反应会向着生成氨气的方向移动，所以合成氨的转化率随着压强增大而增加，随着压强减小而减小
对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以...
对恒温恒压的容器中，加入N2，此时c(N2)是增大了，但是体系总体积也增大了，会导致你说的c(H2) 和c(NH3)减小。现在要判断平衡如何移动，就象拔河比赛了，得判断两边的力量究竟哪边更强点。正反应方向：c(N2)增大 逆反应方向：c(H2)、c(NH3)减小，且体系体积增大，有利于逆反应。这个问题，在...
请老师帮忙分析一道高中化学题,谢谢!
甲和乙容器如果条件相同，甲加入2mol氨气和乙中加1molN2和3molH2是等效平衡，体积分数相同，但由于条件不同，所以到达平衡后就有区别，本题实际上讨论的问题就是恒温恒容和恒温恒压对合成氨反应的影响。甲容器中恒T、V，当反应开始进行后，由于N2 + 3H2 ---(可逆符号)2NH3，反应总体积应该减小，...
...3 (g)△H=-92.4kJ\/mol,在恒温恒压的密闭容器中
热化学方程式N 2 （g）+3H 2 （g）═2NH 3 （g）△H=-92.4kJ\/mol表示一定条件下，1molN 2 （g）与3molH 2 （g）反应生成2molNH 3 （g）放出的热量是92.4kJ．反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（N 2 ）：n（H 2 ）=...
化学问题
第一个空是有前提的---恒温恒压。恒温恒压的时候，充入不反应的稀有气体，容器体积增大，其实这个过程相当于减压，化学平衡向气体分子数增多的方向移动（正向），使用催化剂，同等程度改变正逆反应速率，化学平衡不移动。催化剂改变化学反应的路径，化学反应的焓变不发生改变。
化学平衡中恒温、恒容和恒温、恒压这两条件的区别在哪
V为体积，即容积 n为mol量 R为常数8.314 T为温度 你要考量它们之间的变化的话，可以用这条公式进行推衍，在等效平衡中，P,V,T三个都是其影响因素，只有在这三个因素都衡定的情况下，才有可能达到化学平衡。对于你上述的两种情况，恒温、恒容的话，即影响化学平衡的是压强的变化 恒温、恒压的话...
在恒温恒压条件下,在密闭容器中发生反应
看平衡常数，温度不变，平衡常数不变 ，恒压下，通入氮气时，体积扩大，对氨气和氢气的浓度减小幅度相同，但氢气是三次方，减小更大，为了保持k不变，氮气浓度必须增，所以平衡左移。
