热力学中，化学反应的焓变在数值上等于反应的热效应 对还错 原因

Answer 1

热效应是dQ
热效应概述

指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量。根据反应性质的不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。

在等温度过程中，体系吸的热。因过程不同，有反应热（如生成热、燃烧热、分解热与中和热）、相变热（如蒸发热、升华热、熔化热）、溶解热（积分溶解热、微分溶解热）、稀释热等。等容过程的热效应，称等容热效应[isochoric heat（ing） effect]；等压过程的称等压热效应[isobaric heat（ing） effect]。化学反应、相变过程等一般是在等压条件下进行的，故手册中列出的有关数据，一般是等压热效应。由于这些过程一般不伴随其他功（只有体积功），等压热效应就等于体系焓的增量，用符号△H表示

焓变是dh
在热力学中，我们直接把（U+pV）定义为焓（H）,△H=△U+p△V。U是物质的内能。而焓变不一定是放出能量！它可以小于0也可以大于0。它是体系内能的变化与等压体积功之和。
焓变还有个公式是：∑H(生成物)-∑H（反应物）=△H这个公式就很好理解。

Answer 2

在等压反应中，系统不做非体积功，那么系统的焓变就等于等压过程中系统的反应热。
但是在等容反应中，体积功为0，若系统不做非体积功，等容反应热就等于系统在该过程中热力学能的改变量。
所以这句话是错的