反应的热效应与焓变有啥区别?

Answer 1

反应的热效应与焓变区别如下：
当系统发生了化学变化之后，系统的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量，称为该反应的热效应。研究化学反应中热与其他能量变化的定量关系的学科叫做热化学。焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
热效应可以如下测定：使物质在热量计中作绝热变化，从热量计的温度改变，可以计算出应从热量计中取出或加多少热才能恢复到始态的温度，所得结果就是等温变化中的热效应。任何物质总是和它周围的其他物质相联系着的，为了科学研究的需要，尤其在考虑诸如热化学这方面的内容时，必须规定待研究物质的范围，也就是要把被研究的对象和周围的物质隔离开来。这种被研究的对象叫做系统，系统以外的周围物质叫做环境。
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

Answer 2

热效应是dQ
热效应概述

指物质系统在物理的或化学的等温过程中只做膨胀功的时所吸收或放出的热量。根据反应性质的不同，分为燃烧热、生成热、中和热、溶解热等。

在等温度过程中，体系吸的热。因过程不同，有反应热（如生成热、燃烧热、分解热与中和热）、相变热（如蒸发热、升华热、熔化热）、溶解热（积分溶解热、微分溶解热）、稀释热等。等容过程的热效应，称等容热效应[isochoric heat（ing） effect]；等压过程的称等压热效应[isobaric heat（ing） effect]。化学反应、相变过程等一般是在等压条件下进行的，故手册中列出的有关数据，一般是等压热效应。由于这些过程一般不伴随其他功（只有体积功），等压热效应就等于体系焓的增量，用符号△H表示

焓变是dh
在热力学中，我们直接把（U+pV）定义为焓（H）,△H=△U+p△V。U是物质的内能。而焓变不一定是放出能量！它可以小于0也可以大于0。它是体系内能的变化与等压体积功之和。
焓变还有个公式是：∑H(生成物)-∑H（反应物）=△H这个公式就很好理解。

Answer 3

焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。　　焓的定义式是这样的：H=U+pV 　　其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量 　　p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 　　作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 　　ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 　　ΔH=ΔU+Δ（pV） 　　在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变定义　　在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．　　定义要点：　　①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．　　②规定可燃物物质的量为1 mol．　　③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．　　注意点：　　燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1