2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子里面反应但是盒子的体积发生了变化）而这个化学反应的反应热（这个化学式的反应反应热是固定万年不变）是不变的，如果外界物理条件不变的话可以理解为焓变等于反应热（数值上，其实并不一样，如果想理解好，仔细扣书上对两者的定义，如果还没学到等压反应等热反应的区别就以后再去理解）
ps：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(Δ ）
医学生的纯手敲，希望采纳
反应热,活化能以及焓变之间的关系是什么?
1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
焓变与反应热的关系
焓变与反应热的关系如下：焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。 在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是...
焓变和反应热有什么关系?
一、关系：焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。等压条件下的 反应热等于焓变。公式为：放热：焓变 = 反应热 < 0吸热：焓变 = 反应热 > 0。在相同条件下，焓变和反...
焓变化与活化能有怎样的联系呢?
△H（焓变化）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要通...
焓变与反应热的关系
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学...
焓变和活化能的关系?
你可以这样理解：正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变，或反应的热效应。E1-E2=ΔH
在放热反应与吸热反应中,活化能与焓变的绝对值谁大
从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关系。对比下列几个反应：N2+3H2=2NH3，反应条件为高温、高压，催化剂——要断裂N2分子中的叁键，需要的能量...
化学里的反应热与焓变之间有什么联系
焓变在数值上等于等温等压热效应 这只是焓变的度量方法,并不是说反应不在等压下发生,或者同一反应被做成燃料电池放出电能,焓变就不存在了,因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同一化学方程式表达时,焓变的数值是不变的. 另外,我们在反应焓的符号...
焓变怎样求?焓变与反应热的关系是什么?
关系：△H=H终态-H始态= Qp Qp=△U+p△V=（U终态-U始态）+p（U终态-U始态）=（U终态+pU终态）-（U始态+pU始态）由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp 想在...
焓变和反应热 的区别
焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。焓变简介：是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要...
