△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。
活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要通过一个高能垒的中间态，即活化态。活化能决定了反应速率的快慢，较高的活化能对应较慢的反应速率。
虽然△H和活化能都涉及能量变化，但它们之间没有直接的数学关系。△H表示整个反应过程中的能量变化，包括克服活化垒所需的能量，并且与反应物和产物之间的化学键能量有关。活化能则是反应过程中的一个局部能垒，反映了反应物转化为产物的能量变化。
总之，△H和活化能是化学反应中的两个重要概念，但它们所描述的能量变化是不同的，因此它们之间没有直接的数学关系。
焓变化与活化能有怎样的联系呢?
△H（焓变化）和活化能之间存在关系，但它们并不相同。△H是指化学反应在恒定温度和压力下的焓变化，表示反应物到产物之间能量的差异。它是判断反应是否放热或吸热以及反应的热力学性质的重要指标。活化能是指反应必须克服的能垒，也就是反应发生所需的最小能量。在化学反应中，反应物要转化为产物需要通...
△H和活化能的关系是什么
活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea\/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
焓变与活化能有何关系?
1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子...
焓变和活化能的关系?
正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变，或反应的热效应。E1-E2=ΔH
活化能与△h的关系是什么?
从微观角度：ΔH=E吸收-E放出。E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化...
在放热反应与吸热反应中,活化能与焓变的绝对值谁大
从图中可以看出，活化能是分子活化所需要的能量——可以理解为：1.反应物断键所需要吸收的能量；2.反应的是间体与反应物的焓差。而反应的焓变则是反应物与生成物的焓差。所以，两者没有对应关系。对比下列几个反应：N2+3H2=2NH3，反应条件为高温、高压，催化剂——要断裂N2分子中的叁键，需要的能量...
活化能与反应焓的关系?
你可以进一步把 拆成焓变和熵变的组合，于是活化能和反应焓的形式联系就建立起来了。根据这个理论，对于一系列类似反应，在通常范围内，其“驱动力” 越大，活化能就越小，于是反应速率就越快——这看起来符合直观想象。但是非常惊人并且反直觉的是，假如驱动力过大，活化能反而也跟着增加。这就意味着...
化学焓变一定是正反应活化能减副反应活化能吗
不是。化学焓变是指化学反应发生时系统吸收或释放的热量变化，它与反应的活化能之间没有直接的数学关系，所以化学焓变不是正反应活化能减副反应活化能。
...焓是一样的吗?我是这样想的,反应热就是焓变,同时,活化能的变化...
活化能是指普通分子变为反应分子所需要的能量，焓变是指反应放出的能量。两者完全不一样。
正逆反应活化能之差一定等于焓变吗
一般不一样.对于反应A→C(过渡态)→B来说,正反应活化能为A、C能量之差,逆反应活化能为B、C能量之差,一般不同.但A、B能量相同时,正逆反应活化能相同（如环己烷构象转化）.以上讨论的反应都是基元反应（直接进行的反应）,大多数的反应由几步反应串连,更为复杂.
