用2.4g镁与足量的稀盐酸反应，最多可以产生氢气多少克

Answer 1

（1）Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，则： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、 46g 1mol Wg x 故x=Wg×1mol 46g =W 46 mol Mg+HCl=MgCl2+H2↑ 24g 1mol Wg y 故y=Wg×1mol 24g =W 24 mol 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑， 54g 3mol Wg z 故Z=Wg×3mol 54g =W 18 mol 故Wg钠、镁、铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气的体积比=W 46 mol：W 24 mol：W 18 mol=1 23 ：1 12 ：1 9 ，故答案为：1 23 ：1 12 ：1 9 ；（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量盐酸反应，则： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑， 0.1mol 0.05mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol 故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，故答案为：1：2：3；（3）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑， 6mol 3mol 3mol 3mol 2mol 3mol 故所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；（4）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中，则： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 0.5mol 0.25mol 故溶液质量增重=0.5mol×23g/mol-0.25mol×2g/mol=11g，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中，则： Mg+HCl=MgCl2+H2↑ 0.5mol 0.5mol 故溶液质量增重=0.5mol×24g/mol-0.5mol×2g/mol=11g，由于m1=m2，则所得溶液质量相等，即a=b，故答案为：a=b．