一、对于理想气体，等温可逆过程：
1、△U=△H=0，2、W=-nRTlnV2/V1，3、Q=-W
二、绝热可逆过程：
1、Q=0，2、△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv,mdT， △H=nCp,mdT
三、绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。
四、定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
扩展资料：
关于理想气体：
一、性质：
1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计。
2、分子之间没有相互作用力，不计分子势能。
3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。
二、分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。
三、分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。
参考资料来源：百度百科-理想气体
等温、绝热可逆、定温可逆膨胀各指什么?
三、绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。四、定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
什么是等温可逆过程和定温可逆过程?
绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆；定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。知识点补充介绍：绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面...
等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别
等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的，而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。2、气体做功不同 绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。3...
大学物理化学△H△U W Q都代表什么 有什么联系
绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2\/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P\/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P\/nR)△V，S不变。△G=S△T+△H。
等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别
3、绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但等温可逆膨胀跟外界是有联系的，可以进行热量交换。4、绝热可逆膨胀这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。但等温可逆膨胀就是温度是不会发生变化。绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程...
什么是绝热膨胀?绝热可逆膨胀呢?
绝热可逆膨胀是指绝热膨胀过程中，气体的膨胀过程是可逆的，即气体按照可逆热力学过程进行膨胀。可逆过程是一个理想化的概念，指的是系统在整个过程中始终与外界保持平衡，从而保持系统的各项属性不发生变化。在绝热可逆膨胀中，气体的压力、体积和温度可以根据可逆热力学方程进行计算，以得到系统内部的状态变化...
可逆膨胀,恒外压膨胀有什么区别怎么区分这三者
等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别在于：等温可逆膨胀温度不变，绝热可逆膨胀温度上升（下降）；在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，绝热过程中，是气体与外界无热量交换时的状态变化过程；绝热可逆膨胀变化快到足以忽略与外界的热交换，等温可逆膨胀，变化慢到足以靠与外界的热交换来保持恒温。对于...
物理化学中,等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别。
而绝热可逆膨胀过程中温度发生改变，而且是降低，整个系统内能的改变是一部分用于做功，另一部分用于热能的改变 可以这样理解“可逆等温膨胀过程需向外吸热才可维持定温,而可逆绝热膨胀过程则需消耗自己的内能,其膨胀到与等温过程相同压力时必定处於较低温的状态,故相较於等温过程对外作较小的功.”...
为什么理想气体等温膨胀,一步膨胀做功最少,分布膨胀做功多?
对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0。W=-nRTlnV2\/V1,Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)。或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。物体的温度可是要变属化的，如果没有外界做功的话应该不能够可逆。定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话...
绝热膨胀与等温膨胀有什么区别
等温膨胀： 在炉上烧水，水在一标准大气压下水沸腾，沸腾后， 用 火继续烧，水会继续膨胀。而此时水温不变。绝热膨胀： 冰箱中，外力让氟利昂体积变大。
