比如，Ag是金属元素，它的单质金属银有还原性，对应的银离子具有氧化性，可以被强还原剂还原成单质银。
非金属元素形成的阴离子往往体现还原性。非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越强。
比如，Br是非金属元素，它的单质液溴有氧化性，对应的溴离子具有还原性，可以被强氧化剂氧化成溴单质。
是不是还原性金属的离子有还原性氧化性非金属单质的离子有还原性。?
非金属元素形成的阴离子往往体现还原性。非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越强。比如，Br是非金属元素，它的单质液溴有氧化性，对应的溴离子具有还原性，可以被强氧化剂氧化成溴单质。
金属离子一般表现的是还原性还是氧化性?非金属离子呢?
金属离子一般被还原得到单质，那么表现为氧化性。也有例外，如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe。非金属离子一般为阴离子，反应中被氧化得到单质，体现还原性。1.金属性强弱的判断 (1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。(3)最高价氧化物...
金属具有氧化性还是还原性
1、金属单质只有还原性，金属阳离子则可以有氧化性，也可以有还原性！例如：Fe3+，就既有氧化性，也有还原性！2、从渊源看，氧化性、还原性是指物质得失电子的情况，得电子体现氧化性，失电子体现还原性，而具体得失电子是由组成物质的某种元素来体现；而金属性与非金属性指元素的原子得失电子能力，得...
如何判断金属离子和非金属离子还原性或氧化性的强弱?
金属离子一般被还原得到单质，那么表现为氧化性。也有例外，如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe。非金属离子一般为阴离子，反应中被氧化得到单质，体现还原性。1.金属性强弱的判断 (1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。(3)最高价氧化物...
氧化性,还原性,金属性,非金属性,它们直间有什么联系。
对于金属离子，由于失去了外层电子，一般不能再失去电子，所以一般金属离子没有还原性，只有氧化性。由于离子是在化合物范畴上，所以不能讲金属性与非金属性。非金属单质中，非金属性与氧化性对应，说的是得电子的难易，判断方法类似于金属，理解金属的性质，类推一下就可以了。
金属元素的原子只有还原性有没有氧化性的金属单质(不
①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故①错误；②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确
金属性就是还原性,非金属性就是氧化性吗?
这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。同主族的金属元素从上到下原子半径依次增大，离子(阳离子)半径依次增大，金属性(还原性)依次增强，阳离子氧化性依次减弱。同主族的非金属元素从上到下原子半径依次增大，离子(阴离子)半径依次增大，...
金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性?
金属元素的原子只有还原性：对！因为金属无负价 离子只有氧化性：错！！比如Fe2+能被Cl2氧化，Fe2+有还原性 应该说 金属的最高价简单离子只有氧化性
高一化学 金属性 非金属性 氧化还原性 和酸碱强度的关系
物质的金属性越强，其非金属性就越弱。单质的金属性越强，其还原性就越强，对应离子的氧化性就越弱。物质的非金属性越强，其金属性就越弱。单质的非金属性越强，其氧化性就越强，对应离子的还原性就越弱。如果不考虑放射性元素，金属性最强的元素是铯，非金属性最强的元素是氟。氢氧化铯碱性最强...
元素的金属性、非金属性和它的氧化性、还原性有什么关系?
元素的金属性越强是还原性越强。金属不具有氧化性 非金属一般具有非金属性，即单质具有氧化性。其阴离子具有还原性。非金属性越强氧化性越强
