也有例外，如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe。
非金属离子一般为阴离子，反应中被氧化得到单质，体现还原性。
1.金属性强弱的判断
(1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。
(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。
(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。
2.非金属强弱的判断
(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的。
元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强。从下到上，从左到右非金属性增强。
一般说来,非金属元素的非金属性越强,得电子能力就越强(易得则难失),所以非金属元素阴离子的还原性越弱.
检举 非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序: S2->I->Br->O2->Cl->F- 非金属单质的氧化性看非金属活动顺序: F2>Cl2>O2>Br2>I2>S 金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序.
要看一种物质是氧化性还是还原性,只要看它能否得失电子,它只要能得电子它就有氧化性,只要能失电子它就有还原性!!强弱就是看它得失电子的能力而不是多少,得电子或失电子能力强,它的氧化性或还原性就强了
化合价【降】，【得】到电子，是【氧】化剂！
自己去想去！ 至少给个1分啊！你自己看元素周期表，越↙还原性越强，越↗氧化性越强！x还原性大于y还原性，则离子x氧化性小于离子y氧化性！
金属离子一般表现的是还原性还是氧化性?非金属离子呢?
金属离子一般被还原得到单质，那么表现为氧化性。也有例外，如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe。非金属离子一般为阴离子，反应中被氧化得到单质，体现还原性。1.金属性强弱的判断 (1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。(3)最高价氧化物...
如何判断金属离子和非金属离子还原性或氧化性的强弱?
金属离子一般被还原得到单质，那么表现为氧化性。也有例外，如Fe2+即可被氧化为Fe3+又可被还原得到Fe。非金属离子一般为阴离子，反应中被氧化得到单质，体现还原性。1.金属性强弱的判断 (1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。(3)最高价氧化物...
是不是还原性金属的离子有还原性氧化性非金属单质的离子有还原性。?
金属元素形成的阳离子往往体现氧化性。金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。比如，Ag是金属元素，它的单质金属银有还原性，对应的银离子具有氧化性，可以被强还原剂还原成单质银。非金属元素形成的阴离子往往体现还原性。非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越强。比如，Br是非...
非金属性就是氧化性,金属性就是还原性,这样理解对否
非金属性就是非金属氧化性，因为金属离子比如Fe3+，Sn4+，Ag+都有较强氧化性，金属性就是金属的还原性，因为非金属原子离子或者原子团比如I-，H2，SO32-都有较强还原性。
金属性就是还原性,非金属性就是氧化性吗?
同主族的非金属元素从上到下原子半径依次增大，离子(阴离子)半径依次增大，非金属性(氧化性)依次减弱,阴，离子氧化性依次增强.同周期元素从左到右原子半径依次减小，金属性依次减弱,非金属性依次增强。金属性和非金属性是元素的性质，而另外两个是物质在发生氧化还原反应时表现的性质，也就是物质本身的...
金属性是还原性还是氧化性?
氧化性和还原性质的是单质，，非金属性是氧化性，金属性是还原性。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱。
金属离子只有氧化性吗?
1，金属原子存在氧化性，但非常少，绝大多是还原性。其实在少数情况下金属是有负价的，如CsAu金化铯中，金就是负一价，是做氧化剂得了一个电子。这就是例子。2，金属离子不只有氧化性，二价铁离子与不是最高价的金属离子都是既有氧化性又有还原性的。
金属性对应的是氧化性还是还原性
一般情况下，他们可以对应起来，即：元素的金属性越强，对应单质的还原性越强；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性就越强。这只是一般情况，会有特例，如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性，而Cl2的氧化性强于O2的氧化性。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子...
高一化学 金属性 非金属性 氧化还原性 和酸碱强度的关系
金属性包括还原性，非金属性包括氧化性。金属单质一般具有还原性，其最高价氧化物的水化物显碱性，碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性，其最高价氧化物的水化物显酸性，酸性强度随元素核电核数增加而减弱。物质的金属性越强，其非金属性就越弱。单质的金属性越强，其还原性就越...
氧化性,还原性,金属性,非金属性,它们直间有什么联系。
对于金属离子，由于失去了外层电子，一般不能再失去电子，所以一般金属离子没有还原性，只有氧化性。由于离子是在化合物范畴上，所以不能讲金属性与非金属性。非金属单质中，非金属性与氧化性对应，说的是得电子的难易，判断方法类似于金属，理解金属的性质，类推一下就可以了。
