的氧化性越强，其还原性越弱。
另外，一些常见物质的氧化性强弱顺序：
MnO4->Cl2>NO3->Br2>Fe3+>I2>SO42->SO32-
还原性的强弱顺序：
S2->SO32->I->Br->Cl->SO42-
氧化剂 F2 HNO3 KMnO4
还原性记得有碳……
其实很多物质都有还原性或者氧化性的~只是不是那么突出而已~
还原性与氧化性强弱分别有哪些?举例
的氧化性越强，其还原性越弱。另外，一些常见物质的氧化性强弱顺序：MnO4->Cl2>NO3->Br2>Fe3+>I2>SO42->SO32- 还原性的强弱顺序：S2->SO32->I->Br->Cl->SO42-
高一化学比较物质氧化性还原性强弱
氧化性和还原性强弱的比较 1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2...
如何比较物质的氧化性,还原性的强弱
在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物,氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物.4．依据物质的活动性顺序判断 ①按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如：还原性Na＞Mg＞Al,氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+ ②非金属...
如何根据反应条件比较氧化性,还原性的强弱
对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。如：氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化性：；还原性：。还原剂 氧化剂 氧化产物，还原产物 氧化性：；还原性：。综上可知，氧化性：；还原性：。四. 利用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的...
如何判断 氧化性 还原性强弱
如：Na Mg Al Si P S Cl单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱 6、根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱进行判断 如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03 ，可以判断氧化性：Cl＞S＞P＞Si 碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 , 可以...
高中元素还原性与氧化性强弱顺序
是“强氧化剂制弱氧化剂”，“强还原剂制弱还原剂”，如 铝可以置换铁，铁可以置换铜 举例！氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等...
怎么判断高一化学中还原性和氧化性的强弱?请举例
氧化还原反应的规律是：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂 比如Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 这里Cl2是强氧化剂，Fe3+是弱氧化剂，所以Cl2氧化性强于Fe3+，同理Fe2+还原性强于Cl- 再比如2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 这里Fe3+是强氧化剂，Cu2+是弱氧化剂，Fe3+氧化性强于Cu...
氧化性还原性的比较
① 两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属 ②在电解过程中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。9．氧化性、还原性强弱与外界条件有关。①浓度。一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓HNO3>稀HNO3 ②温度。升高温度...
怎么比较氧化性,还原性的大小啊
解：根据化学方程式比较氧化性，还原性的大小的简单方法是等号左边的强于等号右边的。比如氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3 还原性：I2＞ HCl ＞ CoCl2。
还原性和氧化性的强弱如何判断
判断还原性和氧化性的强弱方法如下：1、失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱；2、阳离子的电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强；3、越活泼的非金属氧化性越强，其对应的阴离子还原性越弱；4、不同的还原剂与同种氧化剂反应，反应越容易，说明还原剂的还原性越强；5、不同的氧化剂与同一还原剂反应，...
