分子总数不变，所以n/V即密度将增大。
单位体积内分子数增多，分子间距减小。
举例：二氧化氮（红棕色气体），当压强增大，体积压缩时颜色变深。
气体随压强的增大而减小
举例：
可以向一瓶已经有满的空气的集气瓶中持续通入空气，保持装置不漏气
这是集气瓶内压强增大了，集气瓶的容积没有改变
空气分子是被压缩了，即分子之间的距离变小了
为什么压强增大时,气体分子之间的距离减小,举个简单的例子
压强增大，气体将体积减小。分子总数不变，所以n\/V即密度将增大。单位体积内分子数增多，分子间距减小。举例：二氧化氮（红棕色气体），当压强增大，体积压缩时颜色变深。
初三化学 吹胀气球--分子间的间隔变大 为什么错,为什么是分子间间隔...
气球变大，但气球的变大是因为内部压强增大，气体的质量是变化的，即气体分子“挤压”造成的。因此，分子间隔是变小的。不明欢迎追问。
增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动;
因为平衡总是向着阻碍你改变他的方向移动。增大压强，即分子数要增加，所以向着分子数减小的方向移动。反之亦然。而判断是否达到平衡，还需分两种情况，即反应物的分子量和生成物的分子量的差是否为零。如果为零，则不能据此判断。如果不为零，则当压强不变时，可以据此判断反应已到达平衡。而在恒压体...
平衡问题.为什么增大压强,平衡向气体分子数少的一方
化学平衡移动原理：改变条件，平衡会朝着减弱这种改变的方向移动。弄清楚一个问题，改变条件是指外界条件改变（人为的），平衡会减弱这种改变。举个例子：人为的增大压强，反应就不让压强增大。怎么不让压强增大呢，平衡朝分子数小的方向移动
吹胀气球,大量分子进去气球,压强增大,气球变大了,分子间隔不是可能增...
吹胀气球，大量分子进去气球，压强增大，气球变大了，分子间隔是减小的 气体压强是由于气体分子大量碰撞器壁产生的，温度不变，气体压强增大，单位体积的分子数增加，分子间隔减小。
...气体摩尔体积的问题 压强上升,为什么分子间的距离变小?温度上升为什 ...
压强上升 你可以理解为容器体积变小 这样分子运动的空间就变小了 之间的距离就变小了 也可以理解为是容器体积不变 气体增多 这样分子增多了 就像人一样 一定的区域内 数量变多的话 距离就小了 温度上升影响到分子的能量 升温后分子的能量变大 所以做的无序运动也会加强 之间的距离就变大了 或者你...
压强增大时,单位体积内气体分子数增加,为何错误,求解,谢谢!
第一题：只有在温度保持不变或者降低时，这种说法才是正确的；第二题：温度升高时，分子间的平均动能一定增大，分子间的平均距离是由物质的体积决定的，如果升温的同时加大压强，物质的体积有可能会缩小。
为什么增大压强会使气体液化
这是因为加大压强，使气体分子之间的距离变小，达到一定程度气体气体就液化了。液化是指物质由气态转变为液态的过程，会对外界放热。实现液化有两种手段，一是降低温度，二是压缩体积（增大压强）。
增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,为什么?
应为加压分子间的间距就小了，碰撞的几率就大了，反应的生成体积小的机会也就大了，催化剂只是等量改变反应速度，不使平衡移动
...的移动方向的关系! 如果气体体积减小,压强增大,
举个例子A(g)+3B(g)==2C(g)正向反应气体分子减小，逆向反应气体分子增加 压强增大之后，为了反抗压强的增大，反应会正向进行，这样气体分子数就减小了，压强也会减小，但是会比压强增加之前的大 压强减小是同理的，为了反抗压强减小会逆向，产生更多的气体来增大压强，但是压强还是比之前的小 ...
