一个化学问题。~

Question

仅用一种试剂，鉴别如下物质：苯，CCL4，NaI,NaSO3溶液。下列试剂中不能选用的是（ ）A.溴水B.氢氧化钠C.酸性KMnO4D.FeCL3溶液 谁能帮个忙？解答尽量详细点行么，…最好把苯和CCL4的什么上层下层的讲明白些。谢谢了…

问题补充：

是选不能的。

正确答案选B，就是说ACD都可以鉴别出。。

为什么?

Answer 1

物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应.
物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应.
物质发生化学反应时失去电子的反应是氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应称为氧化反应.
也就是说氧化反应是氧化还原反应的一个分支

Answer 2

A与苯 萃取 溶液上层红棕色下层无色(在一定条件下溴与苯才会发生反应）
与CCl4 萃取 溶液下层红棕色上层无色(CCl4的密度=1.595g/cm3 大于水的密度）
与NaI 反应 Br2+2NaI==2NaBr+I2（现象：溶液变为紫色）

与Na2SO3 有气体 Br2+Na2SO3==NaBr+NaBrO+SO2 C与苯 分层 溶液上层无色下层紫红色
与CCl4 分层 溶液下层无色上层紫红色
与NaI 反应 氧化I-（生成紫色单质碘）
与Na2SO3 反应 氧化（高锰酸钾紫红色褪去）
D与苯 分层 溶液上层无色下层黄色（三价铁为黄色物质）
与CCl4 分层 溶液下层无色上层黄色
与NaI 反应 2FeCl3+2NaI==2NaCl+I2+2FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色）
与Na2SO3 有气体 FeCl3+Na2SO3——Na2SO4+FeCl2(未配平)

对于分层问题，只要记住几个常出的物质的密度就可以了，密度大的在下，小的在上，这样就不容易混了~~

Answer 3

使反应速率加大的方法可以是：
1
加热，提高分子活化能;
2
提高反应物浓度（只适合于气体）
对于本题，选D
A增加C的量无法满足上述条件，应为该体系中固体的浓度时一个常数
B体系压强增大，但是反应物浓度并没有增加，反应速率不变
C体积变小，反应物浓度增大，正逆速率都增大，但是平衡会左移
D体积增大，反应物浓度减小，正逆速率都减小，但是平衡右移
看到你的追问，要使产生更多气体，就要使反应体系总压强减小，可以是扩大反应体系体积，也可以是把产生的气体及时分离出来。前者多见于题目，后者在化工生产中的氨合成有实际应用。

Answer 4

氢离子不是在溶液中获得电子的,当锌片插入硫酸时是锌失电子,在锌的表面被氢离子得到,而不是电子扩散到溶液中被氢离子得到.电解质溶液的电阻比和金属的电阻大许多,所以金属导电性更强,因此,电子很容易通过导线转移到了铜上,氢离子就可以在铜片上得电子了.而你说的反应实质是锌失电子后在锌表面形成锌离子,此时锌表面正电荷相对较多,氢离子不易聚集,电子从导线转移到铜片上后,氢离子较易从那得电子,所以氢离子移动到铜片附近.相对硫酸根离子带负电荷,容易受锌离子的正电荷吸引,转移到锌片附近.

Answer 5

B
Cu2+
OH-不能共存
会形成络合沉淀
。
对于这种共存问题，首先要熟悉离子之间的相互左右
，比如
形成沉淀
之类的：Fe+、Cu2+
和OH-
Ag+和Cl-等
形成络合物的:Al3+和
OH-
氨水
等
能发生双水解的
AL3+和HCO3-
之类的
。平时多注意一下能离子方程式
，记忆一下能生成沉淀
络合物
的物质
..
高中就那么一点
总结一下就可以
。金属无非就是
铜
铁
铝
镁
..