一个化学问题... ...
25摄氏度时，某浓度的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0x10^-amol/L，1.0x10^-bmol/L。这两种溶液的pH之和为____________?
A.14-a+b
B.14+a+b
c.14-a-b
D.14+a-b
（注：不用氯化铵的离子积常数）
水电离的c（H+）=c（OH-）=1.0x10^-amol/L，那么根据水的离子积可知
溶液中c（H+）=（1.0x10^-14）/（1.0x10^-a）=1.0x10^（-14+a）mol/L
pH=-logc（H+）=14-a
（2）氯化铵溶液中，H+全部来源于水解，也就是来源于水。
pH=-log（1.0x10^-b）=b
所以选择A
盐酸中氢离子有两部分，氯化铵中氢离子只有水电离出来的，答案应该是A
（多年不碰，答错莫怪）
一个化学问题。
1、胶头中的液体必须能溶解烧瓶中的气体，且溶解度要大，越大越好；如：烧瓶中的气体是NH3或HCl，那滴管中的液体是水就可以了；烧瓶中的气体是SO2，那滴管中的液体应该用较浓的NaOH，以增大SO2的溶解度；如果用水，效果就不够理想了，因为SO2虽然溶于水，但溶解度还不够大到产生喷泉。2、对烧杯...
一个化学问题
酸碱的强弱问题与PH值并无直接关系。硫酸，在稀释至一定程度时，其PH值接近中性，约为7.0，而醋酸在高浓度下，PH值甚至可能达到1.0以下。这是因为PH值主要取决于氢离子的浓度。以醋酸钠与酚酞的显色反应为例，两者反应后呈现出淡红色，而与石蕊试剂的反应则不明显。这也是酸碱中和滴定实验中通常不选...
一个化学问题,紧急求助!!!
金属相对原子质量是55，假设金属氧化物化学式MOx 该氧化物相对分子质量为55+16X 氢气还原该金属氧化物 生成M O变成水 充分反应后固体质量约减少50 即O被消耗 故16X=55 故 X=3.5 该氧化物MO3.5 即M2O7
一个化学问题
原因有多个：1.此类涉及到环境的问题，首先要考虑到环保问题，氢氧化钠的腐蚀性比氢氧化钙要强得多。2.还要考虑所用原料的造价，氢氧化钠要比氢氧化钙贵得多 3.最后是看哪种原料易得。氢氧化钙是由生石灰加水得来，而生石灰很容易得到。
一个化学问题
在探讨化学问题时，我们面对的是一个浓度转化的挑战。假设我们开始时有100g的浓硫酸，其浓度为18mol\/L，密度为pg\/cm3。我们的目标是将这一溶液稀释到9mol\/L的浓度。为了实现这一目标，我们首先需要理解溶液稀释的基本公式以及溶液的浓度与密度之间的关系。首先，我们根据浓度与体积的直接关系，利用稀释...
一个化学问题
因此，+2铁离子更易被氧化成+3铁离子，导致溶液颜色从浅色转变为红褐色。综上所述，通过观察氢氧化铁胶体是否与浓盐水产生聚沉现象，以及分析氯酸根的氧化性在不同环境下的表现，可以更直观地理解化学问题的本质。而+2铁离子的水解过程为氧化反应提供了必要的酸性条件，是溶液颜色变化的关键。
一个化学问题,回答正确有悬赏!
那Na2CO3与Ba(NO3)2生成白色沉淀，Na2CO3与NaOH不反应，Ba(NO3)2和NaOH也就确定啦 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（Na2CO3加入H2SO4）H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+2NaHCO3 H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑（H2SO4加入Na2CO3）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+...
一个化学问题
n 54\/y=3\/n y=18n （2）由于： x+y=5.1g m+n=0.25mol在根据（1）（2）可得x=2.4g 在根据：Mg---Mg(OH)2 24 58 2.4g z z=5.8g 所以最终产生的沉淀质量为5.8g
一个化学问题,知道的MMGG们速度点,谢谢
首先有刺激性气味的气体常见的有SO2,NO,NO2,H2S等,能跟烧碱反应的排除NO 还能跟氧气反应的排除NO2,生成物溶于水生成稳定酸的排除H2S,所以Z可能是SO2 推理过程:SO2+NaOH-->Na2SO3+H2O,(Z-->Y)SO2+O2-->SO3, (Z-->W)SO3+H20-->H2SO4, (W-->X)H2SO4+Na2SO3-->Na2SO4+H2O...
一个化学问题,X,Y,Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素
X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1 则 该 化合物 为：X8nN2nO4nN 而 由上可知 只有X 元素未知，但可以知道其原子系数在 N 原子之前 所以 常见的 就是 H 与 C 元素 很明显 分别带入化学式，这里 C 不合适 所以 X 为 H 氢元素 所以 化合物为：(NH4)2SO4 即...
