一个化学问题，紧急求助！！！
用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化物的化学式相当于（ ）
A MO B M2O7 C M2O3 D MO2
答案是B，求解答过程啊！
该氧化物相对分子质量为55+16X
氢气还原该金属氧化物 生成M O变成水
充分反应后固体质量约减少50%
即O被消耗
故16X=55 故 X=3.5
该氧化物MO3.5
即M2O7
再设MxOy进行计算
很简单的
因为金属的相对原子质量是55
变成金属单质后失去氧元素的质量，因此金属的相对原子质量要和氧元素的相对原子质量近似就对了
金属55
两个就是110
7个O是112
因此选择B
该金属的相对原子质量为55可以推出金属为Mn
设其氧化物化学式为MnOx
16x≈55
解得x≈55/16取7/2
所以Mn2O7
一个化学问题,紧急求助!!!
金属相对原子质量是55，假设金属氧化物化学式MOx 该氧化物相对分子质量为55+16X 氢气还原该金属氧化物 生成M O变成水 充分反应后固体质量约减少50 即O被消耗 故16X=55 故 X=3.5 该氧化物MO3.5 即M2O7
紧急求助化学题
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