这两个哪个对 怎么算的 A向0.1mol/L的氢氰酸中滴加NaOH溶液至c(HCN):c(CN-)
这两个哪个对 怎么算的
A向0.1mol/L的氢氰酸中滴加NaOH溶液至c(HCN):c(CN-)=2,此时溶液中PH=10
B0.1mol/LHCN与0.1mol/LNaOH等体积的混合溶液中:c(HCN)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
已知HCN K=5.0×10负10次幂
我觉得第二个是质子守恒 把Na+换成CN-
第一个怎么算的
追答第一个用电离常数定义式就可以了，而且还告诉了你其中两个的比例关系，只剩下氢离子了；第二个用电荷守恒和钠离子与氰的关系合并
追问第一个怎么算有步骤吗
追答电离常数定义式知道怎么写吗？
追问知道
c(CN-)c(H+)/c(HCN)
追答嗯，那么电离常数知道了，上面又知道一个比例，你说，算氢离子还有什么困难吗？
常温下将0.1mol\/L的HCN溶液与0.1mol\/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c...
常温下将0.1mol\/L的HCN溶液与0.1mol\/L的NaCN溶液等体积混合,溶液中c(HCN)＞c(CN﹣).则该混合溶液中的pH_＞___7,c(HCN)＞c(CN﹣)__＜___0.1mol\/L;___＞___c(OH﹣﹚.填＜或＞或＝ 说明：题中0.1mol\/L的HCN溶液与0.1mol\/L的NaCN溶液等体积混合，已构成 缓冲溶液 ，又由...
将0.2mol\/LHCN溶液和0.1mol\/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性? C(HC...
. HCN + OH- = CN- + H2O 起始浓度 \/ mol·L-1 0.2 0.1 0 平衡浓度 \/ mol·L-1 0.1 0 0.1 溶液中存在共轭缓冲对 HCN－CN-，故溶液的pH值由缓冲溶液pH值计算公式求得：. pH = pKa(HCN) － lgc(HCN)\/c(CN-). = 9.21 + lg1 = 9.21 pH...
0.1mol\/l的hcn和01mol\/l的nacn混合溶液中,c(hcn)>c(na+)?
因为c(HCN)>c(CN-） 而c(HCN)+c(CN-)=0.1mol\/L 所以c(HCN)>0.1\/2 而Na的浓度正好是0.1\/2 所以 c(HCN）>c(Na+)c(HCN)+c(H+）_>_c(Na+)CN-+H20=HCN+OH- 所以HCN比CN多的正好是它水解产生的OH-的1\/2 但是还有水电离的OH-所以 [c(HCN)-c(CN-)]\/2 _
将0.2mol\/L HCN溶液和0.1mol\/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,下列关 ...
A．0.2mol\/L HCN溶液和0.1mol\/L NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为物质的量浓度相等的HCN和NaCN，混合溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c（HCN）＞c（CN-），故A正确；B．溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（CN-）+c（OH-）=c（H+）+c（N...
0.1mol\/L的HCN溶液与0.1mol\/L的NaCN溶液等体积混合,混合后溶液的pH>7...
0.1mol\/L的HCN溶液与0.1mol\/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明CN - 水解程度大于HCN电离程度，c（OH - ）＞c（H + ）；依据溶液中的电荷守恒得c（Na + ）+c（H + ）=c（CN - ）+c（OH - ）；得到c（Na + ）＞c（CN - ）；溶液中离子浓度大小...
将0.2mol?L-1的HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性...
0.2 mol?L-1 HCN溶液和0.1 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合，由于混合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，A．NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c（HCN）＞c（CN-），故A错误；B．由上述分析知c（CN-）＜0.05 mol?L-1，而c（Na+）=0.05 mol?L-1，则c（Na+）＞c（CN...
(1)0.020mol\/L的HCN(aq)与0.020mol\/LNaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶 ...
HCO3-+H+=CO2↑+H2O，所以溶液中HCO3-浓度先增大后减小；故答案为：C；（3）I、一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液中物质的量浓度最大的是醋酸，故答案为：③；II、pH相同的...
将0.1mol\/L 的HAc和等浓度的HCN等体积混合,试求该混合溶液的AC-浓度...
列电离方程式： HAc==H++Ac- HCN==H++CN- 平衡时（ mol） 0. 1-a a a 0. 1-b b b 根据Ka值可求得a和b的值。二、列出受抑制时的电离的计算式 列电离方程式： HAc == H+ + Ac- HCN == H+ + CN- 平衡时（ mol） 0. 1-a+x ...
高中化学高手进
0.1mol\/L的HCN，HCN电离，使溶液成酸性；0.1mol\/L的NaCN溶液，CN-水解，使溶液呈碱性。当两者等体积混合后，溶液怎样呢？这取决于0.1mol\/L的HCN电离程度和01.mol\/LCN-的水解程度的相对大小，对HCN而言，由于HCN使极弱的酸，所以等浓度的HCN的电离程度比CN-的水解程度小（醋酸则相反）。因此当...
...A.0.1 mol?L-1 NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S...
c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol\/L，故A错误；B．H2A不一定为弱酸，则溶液中不存在H2A分子；当H2A为弱酸时，盐NaHA溶液中满足质子守恒：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故B错误；C．等浓度的HCN和NaCN混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CN-）+c（...
