用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏小．
用50mL0.50mol\/L盐酸与50mL0.55mol\/LNaOH溶液,在如右图所示的装置中进...
反应放出的热量偏小，故答案为：偏小．
(1)50mL 0.50mol\/L盐酸与50mL 0.55mol\/L NaOH溶液在如图所示的装置中进...
故答案为：便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差；③所耗盐酸标准液的体积分别为：20.1mL，19.9mL两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)=0.2000mol?
用50mL0.50mol\/L盐酸与50mL0.55mol\/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中...
L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L-1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：不相等；相等；因为中和热...
用50mL0.50mol\/L盐酸与50mL0.55mol\/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中...
L-nH2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-nNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L-n醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热...
用50mL 0.50mol\/L盐酸与50mL 0.55mol\/LNaOH溶液在如图所示的装置中进...
减少实验过程中的热最损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热最损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol\/L的盐酸与50mL 0.55mol\/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1...
...50mL0.55mol\/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验,得到...
1.4212KJ×1mol 0.025mol =56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ\/mol；故答案为：-56.8kJ\/mol；（3）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，所以△H 1 ＞△H，故答案为：＞；NH 3 ?H 2 O电离吸热．
用50mL0.50mol\/L盐酸与50mL0.55mol\/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中...
（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2 O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小
(7分)50mL 0.50mol\/L 盐酸与50mL 0.55mol\/L NaOH溶液在右下图所示的装 ...
（1） _ 环形玻璃搅拌棒 _ 。（2） 减少实验过程中的热量损失 _ 。（3） 偏小 。 （4） 不相等 ， 相等 。 （5） 偏小 ；__ 偏小 _。 略
...0.50mol\/L的盐酸与50mL 0.55mol\/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进...
与酸、碱用量无关，则中和热数值不变，故C错误；D、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，与酸、碱用量无关，则改用60mL0.55mol\/L盐酸与40mL0.50mol\/L的NaOH溶液进行反应，从理论上讲测出的中和热不变，故D正确；故选D．
用50 mL 0.50 mol\/L的盐酸与50 mL 0.55 mol\/L的氢氧化钠溶液在如图所...
实验中若改用60 mL 0.50 mol\/L的盐酸与50 mL 0.55 mol\/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，实验反应的物的量增大，所放出的热量最多；但中和热是定值，若实验操作均正确，中和热不会变化。（4）因为在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2 O时，放出57.3 kJ的热量，...
