...离子的极化作用越强,盐的热稳定性越差。为什么?
离子的半径越小，正电荷越高，离子表面电场或磁场的强度越强，它对其它离子表面的电子的吸引力就强，它对多原子离子中的共价键的破坏作用就大。也就是离子的极化作用越强，盐的热稳定性就越差。
为什么碱金属碳酸盐热稳定性较差?
碱土金属碳酸盐的热稳定性规律可以用离子极化的观点解释。一般认为，含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧离子。因此金属离子的半径越小，正电荷越高，极化作用越强，夺取含氧酸氧离子的能力越强，含氧酸盐的热分解温度越低。从Be-Ba，碱土金属离子的半径递增，极化作用递减，故热分解温...
碱土金属的碳酸盐的热分解温度有什么规律,分析影响其热稳定性因素
碱土金属的含氧酸盐的热稳定性与其极化能力有关，碱土金属的氧化物熔点与其晶格能有关。阳离子电荷越高，半径越小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低。如MgCO3的分解温度为540度，CaCO3为900度，碳酸钡为1360度。所以X在元素周期表Y的下面。阳离子电荷越高，半径越小，晶格能越大，...
无机化学 | 离子的极化作用和变形性
离子极化与化合物热稳定性：中心原子极化能力越强，酸根离子越稳定；金属离子极化能力越强，电荷越高、半径越小，热稳定性越差，热分解温度越低。金属离子电子构型与热稳定性的关系揭示了无机化学中的一般规律。总结，离子的极化作用与变形性是无机化学研究的关键点，它们不仅影响化合物的物理化学性质，还...
高中化学的问题?
【答】碱土金属碳酸盐的热稳定性规律,一般认为,含氧酸盐热分解的本质是金属离子争夺含氧酸根中的氧离子。也可以用离子极化的观点解释因此金属离子的半径越小,正电荷越高,极化作用越强,夺取含氧酸氧离子的能力越强,含氧酸盐的热分解温度越低。从Be-Ba,碱土金属离子的半径递增,极化作用递减,故热分解温度依次升高...
离子的极化作用对什么有影响?
Fig. 8.8 Polarization effect between cation and anion (4) 离子极化作用的规律 a．正离子电荷越高，半径越小，离子势φ（Z \/ r）越大，则极化作用越强；b．在相同离子电荷和半径相近的情况下，不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型 ＜ 9-17电子构型 ＜ (18，18+2) 电子构型 例如...
极化作用与反极化作用分别是啥?能举个例子?
正、负离子虽可互相极化，但一般说，由于正离子半径小，电子云不易变形，可极化性小，主要作为极化者；负离子恰好相反，是被极化者。离子极化的结果使离子键成分减少，而共价键成分增加，从而产生一定的结构效应，影响化合物的物理、化学性质。离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式...
求助!离子极化 谢谢
按Na+\\Mg2+\\Al3+顺序，例子电荷递增，半径减小，离子电场力增强，电子在强电场中运行，不被阳离子吸引是不可能的。有理由相信，阳离子电场越强,对阴离子的引力越大,阴离子上电子云移向阳离子的可能性就增加,阴离子由正球体向椭球体变化,即离子键向共价键过渡.这就是离子计划思想.离子极化 FeCl2熔点...
离子极化理论离子极化对化合物性质的影响
对于同一阳离子来说，阴离子的变形性越大，电子越易靠拢阳离子上，化合物就越不稳定，越容易分解。在含氧酸中，阳离子极化力大的盐，则由于阳离子的反极化作用强，对相邻氧原子的电子云争夺力强，受热时容易形成金属氧化物使盐分解。因此，含氧酸的热稳定性比其盐小得多。离子极化作用对盐类水解性...
离子极化首先提出
离子极化作用的规律包括：电荷越高、半径越小的正离子极化作用越强；相同电荷和半径相近的情况下，不同电子构型的正离子极化作用不同，且电子构型越特殊，极化作用越大；负离子的电荷越高、半径越大、变形性越大；对于复杂的阴离子，中心离子的氧化数越高，变形性越小。离子极化对金属化合物的性质有显著...
