应该这样：
开始时由于OH-少，发生反应：AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3(沉淀) + 3NaCl
当Al(OH)3完全沉淀后，再加入NaOH，发生反应：NaOH + Al(OH)3 == NaAlO2 + 2H2O
如果是向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3.，那就刚好相反了，
先发生反应：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
后发生反应：AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3(沉淀)
+ 3NaCl
⑴
最初滴入naoh溶液的一段时间，加入的全部naoh均参与以下反应，直至alcl3完全沉淀为止：
alcl3
+
3naoh
=
al(oh)3↓+
3nacl
①
⑵
继续滴入naoh溶液
，naoh开始与生成的al(oh)3反应，直至沉淀全部溶解：
al(oh)3
+
naoh
=
naalo2
+
2h2o
②
情况二：向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液直至过量，溶液中同样会先后发生两个反应：
⑴
最初滴入alcl3
溶液的一段时间，加入的全部alcl3
均参与以下反应，直至naoh反应完全为止：
4
naoh
+
alcl3
=
naalo2
+
2
h2o
+
3nacl
③
⑵
继续滴入alcl3溶液
，alcl3
开始与生成的naalo2发生双水解反应直至沉淀完全：
3
naalo2
+
alcl3
+
6
h2o
=
4al(oh)3↓+
3
nacl
④
情况三：当两种溶液以某种比例混合（如n
(alcl3)∶n
(naoh)
=
2∶7）
此时无先后顺序可言，我们可以认为alcl3与naoh反应可能出现以下几种可能：或者只发生反应⑤生成al(oh)3；或者只发生反应⑥生成naalo2；亦或者两个反应都发生，同时产生两种含在al元素的产物。即：
alcl3
+
3naoh
=
al
(oh)3↓+
3nacl
⑤
alcl3
+
4
naoh
=
naalo2
+
2
h2o
+
3nacl
⑥
如上述反应⑤⑥所示：反应物相同，但因某反应物用量不同而生成不同产物的反应笔者称之为平行反应。
向AlCL3溶液中逐滴加入NaOH的反应方程式
当Al(OH)3完全沉淀后，再加入NaOH，发生反应：NaOH + Al(OH)3 == NaAlO2 + 2H2O 如果是向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3.，那就刚好相反了，先发生反应：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 后发生反应：AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O == 4Al(OH)3(沉淀)+ 3NaCl ...
AlCl3与NaOH反应的方程式是什么?
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ② 情况二：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至过量，溶液中同样会先后发生两个反应：⑴ 最初滴入AlCl3 溶液的一段时间，加入的全部AlCl3 均参与以下反应，直至NaOH反应完全为止：4 NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 2 H2O + 3NaCl ③ ⑵ 继续滴入AlCl3溶液 ...
AlCl3与NaOH反应,化学方程式,根据滴加顺序不同有两种情况
首先生成沉淀： 3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3(沉淀) + 3NaCl 然后沉淀慢慢消失： Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O ②将AlCl3滴入NaOH：开始时没有任何现象： 4NaOH + AlCl3 === NaAlO2 + 3NaCl + H2O 慢慢出现沉淀： AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O === 4Al(OH)3(沉淀) + 3NaCl...
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,反应过程中可观察到的现象是...
向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，故选B．
向AlCl3溶液中逐滴滴加NaoH溶液至过量,原因及方程式'
逐渐滴入AlCl3 表示一开始NaOH是过量的 然后随着滴加，最后变成AlCl3是过量的 所以一开始的反应是 4OH- + Al3+ == AlO2- + 2H2O 4NaOH+AlCl3==NaAlO2+3NaCl+2H2O 滴加到等当后 再滴入 则发生反应 3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3沉淀 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O == 4Al(OH)...
往氯化铝溶液中逐滴加烧碱溶液至过量,先产生白色胶状沉淀,最后得无色透...
刚开始的反应：AlCl3+3NaOH==Al（OH）3↓+3NaCl接下来的反应：Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 这两个反应是在烧碱溶液过量的情况下发生的，所以做题的时候要看清楚题目中氢氧化钠有没有过量。希望你能够采纳
氯化铝溶液逐滴加入NAOH至过量化学方程式
AlCl3+3Na(OH)=Al(OH)3（沉淀）+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
把氯化铝溶液逐滴加入氢氧化钠溶液的离子方程式(解析过程)
氯化铝溶液中加入氢氧化钠.反应如下：ALCL3+3NaOH==AL（OH）3↓+3NaCL 继续加入至过量.又于AL（OH）3两性会溶解于NaOH.反应如下：AL（OH）3+NaOH==NaALO2+2H2O 最终溶液里是有AlO2- 沉淀时物质的量的比是AlCl3：NaOH=1：3；溶解时物质的量的比是Al（OH）3：NaOH=1：1.知道了物质的量,又...
问题引入,自主探究1,向alci3溶液中逐渐滴入naoh溶液,有什么现象_百度知 ...
向氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液时，首先生成白色的氢氧化铝沉淀，反应方程式为：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴加沉淀析出逐渐减少至停止，滴加继续白色沉淀开始溶解到消失，这是因为过量的氢氧化钠与氢氧化铝反应，生成了溶于水的偏铝酸钠，反应方程式为：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O .
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量...
向FeCl3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液分别发生如下反应：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O根据反应方程式的关系得出先生成氢氧化铝、和氢氧化铁两种沉淀，体现在图象上为a点时，加入的氢氧化钠与溶液中的FeCl3、AlCl3刚好完全反应...
