一道高一化学题(请详细说明)谢谢!

由人尿分离出来的结晶化合物A,熔点为187~188℃。对化合物A做下列实验:
①测得A的蒸气密度为8.Og/L(已折合成标准状况)。
②取17.92gA完全燃烧,生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重8.10g;剩余气体通过碱石灰,气体质量减少39.60g。
③另取17.92gA完全分解,可得标准状况下氮气1.12L。
试通过计算确定A的分子式。

标况蒸气密度8.0,那么22.4升(即1mol)质量为22.4*8=179.2g 所以该物质摩尔质量即分子量为179.2
17.92g物质即为17.92/179.2=0.1mol;燃烧产物通过浓硫酸,,浓硫酸增重8.1g,可知产物含水8.1g;含水8.1/18=0.45mol,可知0.1molA含氢原子0.45*2=0.9mol
通过碱石灰,气体质量减少39.6g,即含CO239.6g;39.6/44=0.9mol,可知含C0.9mol
取17.92g分解得到1.12l氮气,可知含氮原子(1.12/22.4)*2=0.1mol
所以0.1molA含0.9mol H 0.9mol C 0.1mol N
所以1molA含9mol H 9mol C 1mol N 这些碳氢氮原子量之和为131
剩余原子量为氧原子 179-131=48 48/16=3 所以含氧原子3个
所以A分子式为C9H9NO3
温馨提示:内容为网友见解,仅供参考
第1个回答  2010-06-21
由(1)知A 的mol质量为22.4L/mol×8.0g/L=179.2g/mol
由(2)知17.92gA完全燃烧生成8.1g水,39.6g二氧化碳
即17.92gA中氢元素质量为:8.10g×2/18=0.90g
碳元素质量为:39.60g×12/44=10.80g
由(3)知A中氮元素质量为:1.12L/22.4L/mol×28g/mol=1.40g
∵C、 H 、N三元素质量和为
10.8+0 .9+1.40=13.1g<17.92g
∴A中氧元素质量为17.92-13.10=4.82g
∴A中C、 H 、N、O四元素的原子个数比为
10.8/12:0.9/1:1.4/14:4.82/16=9:9:1:3
∴A的分子式为C9H9NO3
第2个回答  2010-06-21
可是氮元素完全燃烧的产物是什么?

一道高一化学题,希望有步骤,谢谢!!!
根据题意知道Y应该比X多1层电子层 则Y的阳离子应该有a+n个电子,然后Y的阳离子写法是Ym+,所以Y的质子数就是a+n+m

一道高一化学题 急 在线等 要过程 谢谢
解析: C=1000*g*%\/M=1000*1.84*98%\/98=18.4mol\/L C1V1=C2V2 V1=C2V2\/C1=0.5*500\/18.4=13.6ml 偏低。 因为量筒中有水 ,占据了硫酸的体积,所以量取硫酸的量就少了,所以 偏低。祝学习进步!!!

一道高一化学题,想得我头快炸了。求学霸来指点。题目内容如下,请学霸讲...
12x+y=30 当x=3是,y=-6 y不可能为负数,所以此题答案只能是C2H6

一道高一化学题:(请加注释,谢谢!!!)
B正解 C错误,物理变化化学键绝对不会断裂,仅仅是分子间的间隙增大而已 D错误,氢键是介于化学键和分子间作用力之间到力 选B

一道高一的化学题,我实在是不会写,可是明天就要交了,有谁会的,帮帮忙...
2 2 2 x x=2*2\/2=2 产生的NH3的物质的量=2mol 标况下这些气体的体积=2*22.4=44.8升 2)氨水的物质的量浓度=2\/0.1=20mol\/L

一道高一化学题,在线等,求过程,急,谢谢
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一道高一化学题(请详细说明)谢谢!
1.根据题意得,丁烷的相对分子质量为58.故58kg丁烷有丁烷1000mol。2.1mol丁烷完全反应,生成水5mol,故1000mol丁烷生成水5000mol。1mol水蒸 气液态放出的热量为44KJ,故58kg丁烷生成的水蒸气液化时放出的热量为 0.22*10^6.3.58kg丁烷完全燃烧生成CO2和水蒸气时,放出的热量为2.78*10^6.即1...

高一化学题(说明理由)
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高一化学题,过程要详细,谢谢。
氯化钠的质量=3*4*58.5=702克 氯化镁的质量=2*4*95=760克 24:密度为1.19g\/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)= 1000×1.19×36.5 36.5 mol\/L=11.9mol\/L,溶液稀释过程中溶质的物质的量不变,所以V(浓盐酸)= c(稀盐酸)×V(稀盐酸)c(浓盐酸)= ...

一道高一化学实验题 请说明一下实验原理并详细解答 谢谢
(2)出现白色沉淀。原理:A还在反应气压把A中的二价铁溶液压进B产生沉淀 (3)白色沉淀变成红褐色 方程式:2水+4氢氧化亚铁+氧气=4氢氧化铁 原理:放掉部分液体,使B中气压下降“吸入”空气,空气比氢气重,空气中的氧气把氢氧化亚铁氧化成氢氧化铁。如果答案不一样请告诉我。谢谢 ...

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