生产焓：这个是人为的规定，在标准压力下（100KPa）下，在进行反应的温度时，有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓。
燃烧焓：可燃物质B在标准的压力下，反应温度T时，单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。
三者之间的关系为： 从燃烧焓可以计算反应焓，如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓，反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。
从燃烧焓也可以求生成焓（特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物），举例： 求C（s)+2H2(g)+1/2O2(g)==CH3OH(L)反应焓变
△fH CH3OH=△cH C+2△cH H2 -△cH CH3OH
△fH 为反应焓 △cH 为燃烧焓
如何计算反应中的焓变?
常用计算方法：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（...
如何计算物质的焓变?
焓变的三种计算方法：最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变（通过Hess定律计算）,G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
怎么计算反应中的焓变?
1. 根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；2. 根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；4. 根据盖斯定律的计...
化学反应放热的条件下焓怎么变化?
放热。吸热反应的焓变是大于0的。恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量就是焓变。符号为△H，单位为kJ\/mol。规定吸热反应的焓变大于0，是正的；放热反应的焓变小于0，是负的。焓变的计算遵循盖斯定律 焓的计算公式是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓变就是...
求焓变四种方法
求焓变有以下几种方法：1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓 △H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数...
焓怎么算变化的?
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ\/mol或...
焓如何变化?
焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。是热力学中为便于研究等压过程而引入的一个态函数。它在可逆等压过程中的增量表征热力学系统在此过程中所吸收的热量，是化学热力学中为便于研究等压过程的热而引入的态函数，符号H。在化学反应中，焓的变化(△H)等于系统所吸收或释放的热量(-△...
化学反应焓变的正负号怎样判断?
化学反应焓变的正负号可以通过比较反应物和生成物的焓值来判断。如果生成物的总焓低于反应物的总焓，那么焓变为负，反应是放热的；反之，如果生成物的总焓高于反应物的总焓，那么焓变为正，反应是吸热的。化学反应的焓变是描述反应过程中能量变化的一个重要参数。在化学反应中，焓变的正负号直接反映了反...
就是怎么判断一个可逆反应的放热和吸热方向,最好解释下为什么
第一个方法是实验测量。第二个方法是查参加反应各物质的摩尔焓,而后计算。第三种不是很保险,有反应条件看,需要加热的一般是吸热反应；能自发进行的,而且自由度减小的（可以理解为生成物气态的摩尔数小于反应物）的反应必定放热的。但能自发进行而且自由度增大的反应则都有可能。
【交流】如何判断一个反应是吸热还是放热?
复杂的方法：进行热力学计算了.qin130660(站内联系TA)只要测出反映中温度的变化，带入一个热力学方程就可以转化为热量的变化翠竹松柏(站内联系TA)用DSC测试，峰向下是吸热，向上是放热。sigal(站内联系TA)最有效的方法是通过计算反应焓变，但是这需要知道一些数据。有一本叶大伦编的热力学数据的书可以...
