还有后面的一个问题呢
追答不能为零
焓和焓变一样吗?物质的焓有可能为0吗
不一样的，焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
焓与焓变二者之间的区别
简单地来说， 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量，熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行 ...
焓变等于零,焓为何不为零
2，所以，能量是固定的，故能不等于零，而焓变是能量变化过程中的，既然能量交换和物质交换不存在。3，因此焓变等于零，但是焓却不等于零，只是焓的变化等于零。【孤立系统】1，在热力学之中，与其他物体既没有物质交换也没有能量交换的系统称为孤立系统 (Isolated system) 。任何能量或物质都不能进入...
如何理解焓和焓变?
焓变)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函：一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和熵：体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.简单地来说,焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵...
焓是什么,焓变是什么?
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就确定。焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；p是系统的压强(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。焓具有...
如何理解焓和焓变
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV 其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量 p是系统的压力，V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量 ΔH=ΔU+...
大学普通化学焓和焓变理解不了怎么办
而没有意义 然后，虽然焓不是过程量，但是可以在特定的情况下，与过程量取得联系 就是在恒压下且始终不做非体积功的过程中，过程中体系吸收的热量（能量单位）为焓变的值 然后，任意过程焓变皆可用此式计算：ΔH=积分从T1到T2(CpdT)最后，就是微分表达式 dH=TdS+VdP（会灵活运用，尽管不容易）...
焓和焓变有什么区别,不都是J\/mol吗?
焓是状态量，表示的是状态，焓变是过程量，描述的是变化的过程。就如同动量与冲量一样，动量是状态量，冲量是过程量。
焓变和δh有什么不一样的地方吗?
焓变和Δh都是热力学中的概念，但是它们的含义和用法略有不同。焓变（enthalpy change）指的是化学反应过程中反应物到生成物之间焓的差值，即ΔH=H(生成物)-H(反应物)。焓是一个物理量，代表着系统在常压下吸收或放出的热量。因此，焓变也代表着反应过程中吸收或放出的热量，可以用来判断反应的放热...
焓变和焓变怎么算的?
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯...
