焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力，V是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
如何理解焓和焓变?
焓变)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函：一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和熵：体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.简单地来说,焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵...
如何理解焓和焓变
如何理解焓和焓变 焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV 其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量 p是系统的压力，V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的...
焓是什么,焓变是什么?
焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。H=U+PV，我们对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。焓是一个状态函数，...
焓变的定义是什么
焓变是指在化学反应过程中，系统焓的变化量。它是一个重要的热力学参数，通常与化学反应中的能量变化有关。焓是一个热力学函数，表示的是系统内部能量的总和，包括热能及系统内各组分之间相互作用的能量。在化学反应中，反应物和生成物之间的能量转换会引起焓的变化。这种变化体现在化学反应的热效应上，...
焓变与焓,与反应热,与内能,有什么区别吗?
1. 焓变（ΔH）与焓（H）焓变ΔH，本质上是系统在特定条件下（如恒压）经历化学反应时，内能U的变化量。它是热力学中的一个重要参数，常被称作定压反应热，因为它的值与系统压力保持恒定有关。换句话说，ΔH衡量的是系统从始态到终态过程中，热能的增减，是衡量反应能量转移的一个重要指标。而...
什么是焓变?
在化学反应中，焓变是指反应前后系统焓的增量。这个增量可以理解为在反应过程中，物质系统吸收的能量与放出的能量之差。当物质系统发生化学反应时，由于物质分子的内部结构和相互作用方式发生了改变，因此系统的能量状态也会发生变化，进而导致焓的变化。在等压过程中，系统压力保持恒定。在这种情况下，除了...
...H和热力学能变△U是同号的,对吗?还有焓该怎么理解?
焓的定义H=U+pV，焓没有明确的物理意义，是人为定义的一个量，它具有能量的量纲，表示物质的某种能量（但具体是什么能量没人知道，因为它不对应着任何客观存在的的能量，只是为了解决问题的方便而引入的）。然而焓变却是有明确的物理意义的，△H=△U+△(pV)，假定反应在等压条件下进行，此时有，△...
化学反应的焓变就是反应物总焓和生成物总焓的差值
化学反应的焓变（ΔH）可以理解为在恒定压力条件下，系统在化学反应过程中吸收或释放的热量。具体来说，焓变的数值等于反应物的总焓减去生成物的总焓。这一概念基于焓的守恒原理，即在一个封闭系统中，化学反应前后系统的总焓保持不变，但在反应过程中，系统可能会与外界发生热量交换。简单来说，焓变体现...
为什么焓是不可测量的,而焓变是可测量的?
1、焓是物体的一个热力学能状态函数。在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的...
大学普通化学焓和焓变理解不了怎么办
首先焓是状态函数，仅仅与始末态有关，而中间是怎么变的，没有关系。然后，他是人们为了方便，定义的热力学函数：H=U+pV，实际上并不像熵那样存在，其绝对数值因为没有能量的零起点，而没有意义 然后，虽然焓不是过程量，但是可以在特定的情况下，与过程量取得联系 就是在恒压下且始终不做非体积功...
