然后，他是人们为了方便，定义的热力学函数：H=U+pV，实际上并不像熵那样存在，其绝对数值因为没有能量的零起点，而没有意义
然后，虽然焓不是过程量，但是可以在特定的情况下，与过程量取得联系
就是在恒压下且始终不做非体积功的过程中，过程中体系吸收的热量（能量单位）为焓变的值
然后，任意过程焓变皆可用此式计算：ΔH=积分从T1到T2(CpdT)
最后，就是微分表达式
dH=TdS+VdP（会灵活运用，尽管不容易）
大学普通化学焓和焓变理解不了怎么办
首先焓是状态函数，仅仅与始末态有关，而中间是怎么变的，没有关系。然后，他是人们为了方便，定义的热力学函数：H=U+pV，实际上并不像熵那样存在，其绝对数值因为没有能量的零起点，而没有意义 然后，虽然焓不是过程量，但是可以在特定的情况下，与过程量取得联系 就是在恒压下且始终不做非体积功...
大学普通化学中焓(H)与吸放热(Q)的区别?
这就是热与焓最主要的区别。 在恒压容器或敞口容器中进行的化学反应，并且体系对外只做体积功而不对外做非体积功时，其焓变在数值上等于恒压反应热Qp(p是下标，下同)，但是意义上不相等：焓是状态函数，热不是状态函数。 体积功就是体系因体积改变对外做的功，为负值，体积功W = - F·s，而F...
大学普通化学问题
此反应的焓变△rHθm 就是CH3OH的标准摩尔生成焓变△fHmθ[CH3OH(l)]要求CH3OH的标准摩尔生成焓变，利用Hess's law CH3OH(l)+1\/2O2(g)=C(石墨)+2H2O(l) △rHθm(298K)=-333.00kj\/mol ---(1)C(石墨)+1\/2O2(g)→CO(g) △rHθm(298K) =-110.5kj\/mol ---(2)H2...
大学普通化学中焓(H)与吸放热(Q)的区别?
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的...
化学选修四中焓变的数是怎么算出来的?
标准摩尔反应焓就是这样定义的。一般等于反应热。当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。吸放热是在变化过程中发生的。这个“使生成物的温度回到反应物的起始温度"是需要从环境中吸放热的。你可以理解成从...
大学普通化学qv与qp的关系
例如，在一个密闭的容器中进行化学反应，反应过程中气体的体积保持不变，但压力会发生变化，这时所吸收或释放的热量就可以通过qv来表示。qp则表示过程热，是在等压过程中系统所吸收或释放的热量，它等于系统的焓变。在等压过程中，系统的压力保持不变，而体积和温度可能会发生变化。这种变化同样会导致系统...
普通化学里 符号△rHmθ、△fHmθ、△rSmθ、Smθ、△rGmθ、△fGmθ...
△rHmθ标准摩尔焓变△fHmθ标准摩尔生成焓△rSmθ标准摩尔熵变Smθ化学物质本身具有的能量△rGmθ吉布斯函数，又称自由能△fGmθ标准摩尔吉布斯生成函数
在线等~全部分给出~~一个普通化学问题。。。
首先，根据Qp=Qv+dnRT,可以求出Qp=-564-3*8.314*298=-7997Kj\/mol 由于这个求出来的是2摩尔氢气的，而燃烧焓应该是一摩尔的，要再除以2.所以等温等压下，焓变＝Qp=-7997\/2=-3998KJ\/mol
如何计算一个反应是吸热还是放热
查询反应物和生成物的标准摩尔生成焓 然后用生成物的标准摩尔生成焓*化学计量数-反应物的标准摩尔生成焓*化学计量数 得到该反应的焓变结果大于零则为吸热反应、小于零则为放热反应 同样可以用键焓和燃烧焓计算
普通化学原理的目录
临界现象3.2 液体的蒸发?蒸气压3.3 液体的凝固?固体的熔化3.4 水的相图3.5 液体和液晶第4章 溶液4.1 溶液的浓度4.2 溶解度4.3 非电解质稀溶液的依数性4.4 电解质溶液的依数性与导电性4.5 胶体溶液第5章 化学热力学5.1 反应热的测量5.2 焓与焓变5.3 热化学方程式5.4 热化学定律...
