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求大神解释高中化学,关于电离平衡的。解释一下这个表格,逐个详细解释...
1，加水稀释，促进醋酸的电离，故氢离子物质的量增大，但由于加水，各微粒浓度必然降低，既然促进电离，电离度增大；溶液导电能力与溶液浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度降低，导电能力减弱，Ka只与温度有关。2，加入冰醋酸，平衡右移没有问题，移动之后氢离子的n及c均增大，初始浓度增大，电离度减小...
急求!高中化学~~~水的电离平衡曲线问题
这个曲线是反比例函数图象 因为水的离子积是个常数，因此 温度不变时，各个对应氢离子浓度不同的点应该在同一曲线上，而看c选项， 溶液从c点到a点，c点明显在a所处在的曲线之外，因此要实现它，肯定伴随温度变化 所以 C选项有误
高中化学有关电离平衡常数的化学方程式问题 生成碳酸根还是二氧化碳不...
如图所示
高中化学,如图。每个选项都需要解释~?
答:选C A:加入浓盐酸虽然增加了溶液中Cl-的浓度，但是因为NaCl是完全电离，并不会打破电 离跟 结晶的平衡，也就是说盐酸还是盐酸，氯化钠还是氯化钠，它们互不影响。B:加入饱和食盐水，还是饱和状态，所以不 析出。C:加热，水份蒸发迅速，而且食盐的溶解度 随之温度的升高变化不大，所以食盐迅速析 ...
高中化学电离平衡
［1］② 因为［H+］［OH-］=1×10-14 已知［OH-］=0.1mol\/L，水电离出的C［H+］=1×10-13mol\/L [2]已知PH=9 ，即［H+］=1×10-9mol\/L，所以 水电离出的C［H+］=1×10-9mol\/L ［1］①手头没有对数表，做不了。［1］③没有水解度，做不了。
一个高中化学问题
首先，水的电离平衡：H2O = H+ + OH- 这是一个平衡反应。加入NH4Cl，发生如下反应：NH4+ + OH- = NH3.H2O 该反应消耗平衡中的OH-离子，使得水的电离平衡向右移动，水的电离加大；加入NaOH，因为NaOH是强碱，完全水解，相当于在溶液中加入大量的OH- 对于水的电离平衡来说，加入OH-，使得水的电离...
高中化学电离平衡问题
由上面的方程式可以看出，[H+]有三个来源：NH4 +水解，HCO3 -电离和H2O电离而得，而每一个来源又有如NH4 +水解中NH3·H2O与H+应相等，所以有 [H+]=[CO3 2-]+(水电离的）[OH-]+[NH3·H2O]注意到上式中[OH-]只是水电离得到的，并不是溶液中所有的[OH-]，还有一部分是HCO3 -水解而得...
高中化学弱电解质的电离平衡问题
这一类的化学反应是强酸制弱酸的反应，酸的强度可根据电离常数判断 根据电离常数，可知酸性 碳酸>次氯酸>碳酸氢根 氯气通入溶液中和水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸是强酸酸性强，所以盐酸和碳酸钠发生反应但是因为氯气是少量的，所以盐酸也是少量的，所以反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠 H2O+Cl2+Na2CO3=HClO3+...
高中化学,电离平衡常数,请看完我的问题在回答一定要仔细看
正确结论必须结合电离平衡常数公式才能得出，简单通过定性分析判断抑制或促进电离肯定不正确。事实上，混合后，酸HA和HB本身浓度都折半，但电离度不变，这一点没有定量公式的话是无论如何都理解不了的。另外，用同样的思路进一步分析可知，结论与HA和HB是否等体积混合无关。也就是说，将HA和HB的以任意...
