化学选修四化学反应速率有关气体的计算体系压强之比如何求?
一般用PV=nRT，利用阿伏伽德罗推论进行比较，题目不会要直接算压强的值的，等温等体积，或者等温等粒子数，压强与物质的量成正比。等温等物质的量是，压强与体积成反比。直接给题目，会讲的更详细些。
高中化学选修4
②反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关,因此应注意△H的测定条件;绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的,可不注明温度和压强。③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子或原子数,因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态,热化学方程式是表示...
高二化学选修4知识点
① 各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。(任何情况下均适用)② 有气态物质参加或生成的反应,若反应前后气体的物质的量变化为0,则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。。。化学平衡的移动,...①对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固态或...
高中化学选修四
严格来说没有完全不可逆的反应，如果假定是完全不可逆，温度升高能加快反应速率，在有气体参与反应的情况下，如果压强改变会影响气体反应物浓度（在温度不改变的情况下），那么对反应速率也有影响，即浓度增大则速率加快，浓度减小则反应减慢，若反应物无气体，生成了气体，对反应速率也无影响。不过大多反应...
高二化学选修四第二章知识点总结
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。< p=""> 3、影响化学平衡的因素 4、“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分...
高中化学选修四化学平衡知识点
1、浓度对化学平衡的影响，在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动，反之亦然。2、压强对化学平衡的影响，在有气体参加、有气体生成且反应前后气体分子数变化的反应中，其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积减小方向移动，反之亦然，注意，恒容时，充入不反应的气...
高二选修四问题:当温度升高时,怎么用PV=nRT解释速率增大?或者说不能用...
反应速率可以用反应速率方程解释 其中k为反应速率常数，其他条件相同时，k越大，v越大。解释当温度升高时,速率增大，最好用阿伦尼乌斯公式：该经验公式表明，当Ea＞0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大。
化学选修四有什么易错考点总结?
深入探索化学选修四：易错考点全解析在化学选修四中，反应原理是知识的核心，特别是有效碰撞理论，它在P25-26页为我们揭示了反应速率的神秘面纱（有效碰撞理论是理解反应速率的关键，碰撞频率受浓度、压强、温度和催化剂的共同影响）。反应速率是由正逆反应速率的动态平衡决定的，通过三段式清晰展示。当反应...
高中化学选修四习题解答
1. （1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。（2）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。（3）降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，...
求学霸把化学选修四一二单元的知识点整理出来给我 第二单元是重点 最好...
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变三、燃烧热1.概念:25 ℃,101 kPa时...
