化学问题

Question

想求高手热焓（enthalpy）到底是什么东西，我知道它指的一个物体具有的热量的多少,是热量的衡量单位。
我不理解的是和化学反应中（吸热与放热）的热量改变有什么关系。
希望高手回答下热焓的基本东西————拿几道题做例子更好！谢谢了
别拿百度搜索的东西啊....有些东西根本没用

Answer 1

热焓及焓。它是表示物质系统能量的一个状态函数，通常用H来表示，其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积，即H＝U＋PV。 焓是热力学的基本概念之一。总的来说，封闭体系不做非体积功时的过程，内能变化可以通过测定恒容热效应来求，焓变可以通过测恒压热效应求得。 焓：H=U+PV，这里要说明一下，焓在这里无明确的物理意义，可以理解为，为了表达方便，专门设为一个符号，H即U+PV，之所以要提出焓这一物理量，是因为U+PV经常会用到，所以专门用一个符号来代替它。 由于我们不能确定体系内能的绝对值，所以也不能确定焓的绝对值。焓是状态函数，具有能量的量纲，但没有确切的物理意义，它的定义是由上式所规定下来的，不能把它误解为是“体系中含的热量”。我们所以要定义出一个新函数H，完全是因为它在实用中很重要，有了这个函数，在处理热化学的问题时就方便得多。 虽然体系的内能和焓的绝对值目前还无法知道，但是在一定条件下我们可以从体系和环境间热量的传递来衡量体系的内能与焓的变化值。在没有其它功的条件下，体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能，体系在等压过程中所吸收的热量，全部用于使焓增加。由于一般的化学反应大都是在等压下进行的，所以焓更有实用价值。

Answer 2

一楼实际上已经说得很清楚了，简单归纳下：

1. 焓虽具有能量量纲，但并不和任何客观存在的能量相联系，只是一种抽象的能量，人为定义的能量。

2. 仅当系统经历一个等压过程时，焓变才有明确的物理意义，就是等压过程的热效应（吸热量）。

这个等压过程包括了化学反应。也即对于一个等压下的化学反应而言，系统的吸热量（反应放热的负值）等于系统的焓增量。或者说系统放出的反应热等于系统焓的下降。

3. 焓也是状态函数，焓变仅取决于系统的初、终两态，与过程无关。

另外将焓称为热焓并不恰当，至少对于化学反应而言，这种说法有明显的误导性。化学反应的焓变（即等压下的吸热量）主要来自于反应物键能和产物键能之差（也就是通常所说的化学能），与热运动基本无关。

Answer 3

一个热力学函数。dH = Q + Vdp
在常见的等压情形下的溶液反应系统---环境压力不变，dp=0），热焓变化dH（enthalpy）等于反应热Q。