反应热方程式中 焓变为啥会随着化学计量数的改变而改变?
反应热方程式中 焓变为啥会随着化学计量数的改变而改变? 我来答 分享 微信扫一扫 网络繁忙请稍后重试 新浪微博 QQ空间 举报 浏览1 次 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。 反应热 方程式 化学 计量 搜索资料 本地图片 图片链接 提交回答 匿名 回答自动保存...
为什么化学计量数不同,焓变不同
换句话说，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的物质的量确定后，ΔH才有定值。在涉及焓变的化学方程式中，化学计量数不只是比例关系，也是这个体系反应时该物质反应的摩尔量。
化学反应中的焓变受什么影响
焓变与反应物各物质的物质的量成正比。反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。1、反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数...
...的ΔH的单位kj\/mol有什么意义,怎么来的,为什么化学计量数会...
△H表示化学反应的焓变，其单位是kj\/mol，表示每摩尔某物质反应所吸收或放出的热量。它是反应过程中，生成物所含的能量减去反应物所含的能量，用△H表示。如果是负数那说明反应生成的物质能量减少了，正数反之。假设一种物质1mol所具有的能量为h，那么2mol物质的能量就是2h。举个例子 2H2+O2=2H2O ...
...计算热化学方程式中的△H 还有前面化学计量数改变△H 咋也变了_百...
5mol氮气和1.5mol的氢气反应能量的变化。当然能量变化是成倍关系，反应焓也就不一样了。化学反应断键吸热，成键放热，吸热焓变为正，放热焓变为负，因为给的键能都为正值，故△H =断键能量—成键放热。即△H=反应物的键能之和—生成物的键能之和 ...
...是与反应物用量无关么?为何与反应物系数一起改变?
1.焓变是生成物与反应物的焓值差。2.在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。3.反应焓变的单位“kJ·mol－1”不是指每摩尔具体 物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给定形式的具 体反应以化学方程式中各物质的化学式的系数来计量其物质的量时伴随的能量变化 4.反应热和焓变的单位...
为什么热化学方程式中物质的化学计量数改变了,其燃烧热的值也改变...
举个例子,比如说1mol H2在0.5mol氧气中燃烧,和10molH2在5mol氧气中燃烧,放出的热肯定是不一样的.解释就是化学反应焓变等于生成物的标准摩尔焓变减去反应物的.而反应物生成物的总标准摩尔焓变跟化学计量数有关.
为什么热化学方程式中物质的化学计量数改变了,其燃烧热的值也改变...
我们可以预期这两种情况下放出的热量会有所不同。2. 这种差异的原因在于化学反应的焓变，它等于生成物的标准摩尔焓变之和减去反应物的标准摩尔焓变之和。3. 标准摩尔焓变是一个与化学计量数相关的量，这意味着在热化学方程式中，物质的化学计量数改变时，其燃烧热也会相应地改变。
化学反应的热效应和化学计量数成正比吗
与计量数成正比的是产生的热量Q=2QKJ；H在物理上是一个定义,叫焓,前面加个三角形就是焓变,这是一个只与化学反应方程式本身有关的定值.也就是说,对于同一个化学反应方程式,只要外在物理条件（比如温度等）没发生变化,那么不管计量数扩大（或缩小）多少倍,焓变都是定值.首先化学反应热的严格定义是：...
化学反应的热效应和化学计量数成正比吗
与计量数成正比的是产生的热量Q=2QKJ；H在物理上是一个定义,叫焓,前面加个三角形就是焓变,这是一个只与化学反应方程式本身有关的定值.也就是说,对于同一个化学反应方程式,只要外在物理条件（比如温度等）没发生变化,那么不管计量数扩大（或缩小）多少倍,焓变都是定值.首先化学反应热的严格定义是：...
