dS=dQrev/T
注意：式中的 dQrev 是工质可逆过程吸收或放出的热量，T 是工质本身的温度。
2、关于熵的性质
（1）熵是状态参数，即其大小与过程无关，而仅与状态相关；
（2）比熵具有强度参量的特性。
3、关于熵的计算
s=so+∫dq/T
注意：
（1）so---为熵的基准，可以根据具体情况确定，通常可取1atm下0K或0℃为0；
（2）so无论取什么基准，其熵变△s不变；
（3）由于熵是状态参数，故无论是怎样的过程，均可按可逆过程计算，但一定要注意的是，dq 一定是可逆过程下的热量；
（4）∫dq/T 的下界是基准态，上界是（P，T）下的状态，即 s 不仅与温度有关，且还与压力有关；
（5）系统总熵变等于系统内各个子系统熵变之和，即
△S=∑△Si
（6）孤立系统的总熵变
△Siso=∑△Si=Sg（熵产）≥0
4、关于熵的应用
（1）工程应用。熵是物质的某个特殊属性，故熵同比热容、密度等一样重要，特别是热力过程计算、分析时不可或缺的参数；
（2）其他应用。由于熵的特性，已经被广泛应用于社会的各个领域，如信息熵、人体熵、社会熵等，已拓宽了原有熵的基本含义，但其根本属性未变。
5、关于熵的理解
（1）上述1-4点是对熵的最基本理解与运用；
（2）熵的本质特征是其无序性，即熵增大，表明无序程度升高；
（3）熵具有时间的特性，即任何孤立系统的总熵一定是沿着熵增加的方向进行，这就是所谓的熵增原理，也即过程进行的方向性；
（4）个体熵可增可减；
（5）熵产表明过程必不可逆，必然有机械能的损失。可逆过程熵产为0。熵产不可能为负。
（6）所有的自发过程，必然产生熵产，即所有的自发过程都不可逆。如不等温传热、气体的混合、真空膨胀、流体流经阀门、机械能向热能转化等；
（7）孤立系统达到平衡状态时，熵增达到最大值；
................
最后，楼主多做点关于熵的题目，更有利于对熵的理解。
最先由克劳修斯提出，他在研究卡诺热机的时候发现对任意循环过程都适用
ds=dQ/T.
要理解熵可以从熵增加原理理解，即一个孤立系统熵永不会减少。（所谓孤立系统，是指它和外界绝热，并且不发生力的作用）
比如绝热可逆过程，Q等于0，因此S不变
对绝热不可逆过程，S一定增大。
综上，S一定不减少
因此对一切热力学过程，都是向着熵增大的方向进行的，也就是朝着平衡态进行。
平衡态时熵值达最大，包含的微观运动状态数目最多（S=k㏑Ω），也就是越混乱，能量分布地越均匀
我指的只是热力学上的例子，熵运用范围很广的，像数论，概率论，天体物理，等等等等，好像有本书就叫熵改变世界吧
PS：这部分需要你多看书，才能好好理解
怎样理热力学中的熵
（1）so---为熵的基准，可以根据具体情况确定，通常可取1atm下0K或0℃为0；（2）so无论取什么基准，其熵变△s不变；（3）由于熵是状态参数，故无论是怎样的过程，均可按可逆过程计算，但一定要注意的是，dq 一定是可逆过程下的热量；（4）∫dq\/T 的下界是基准态，上界是（P，T）下的状态...
怎样理热力学中的熵太急了,不好意思
（1）so---为熵的基准,可以根据具体情况确定,通常可取1atm下0K或0℃为0；（2）so无论取什么基准,其熵变△s不变；（3）由于熵是状态参数,故无论是怎样的过程,均可按可逆过程计算,但一定要注意的是,dq 一定是可逆过程下的热量；（4）∫dq\/T 的下界是基准态,上界是（P,T）下的状态,即 s...
热力学中熵的定义是什么?{百度上的解释内容太多了,理解上有困难,而且...
热力学熵的定义是：ΔS=∫ dQ\/T（积分下限为系统初态，上限为系统终态），这个定义是熵的相对定义，即定义了熵的变化量ΔS（而不是熵本身，熵没有绝对定义，不过存在绝对熵的概念）。或dS=dQ\/T，其中dQ为外界（热源）温度为T时，系统发生一个微小可逆变化时的吸热量，T是外界（热源）温度。由于...
熵怎样理解
3、过程的始终态一定，状态函数的改变量是一定的，过程中的热量变化是和途径有关的量。4、热力学第三定律：在0开时任何完整晶体中的原子或分子只有一种排列方式，即只有唯一的微观状态，其熵值为零。5、从熵值为零的状态出发，使体系变化到101、325千帕和某温度时，如果知道这一过程中的热力学数据，...
熵是什么?
用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律：在孤立系统中，体系与环境没有能量交换，体系总是自发地像混乱度增大的方向变化，总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。
什么是热力过程的"熵流"和"熵产"
在热力学中.熵是系统的状态函数.它的物理表达式为:S =∫dQ\/T或ds = dQ\/T 其中.S表示熵.Q表示热量.T表示温度.该表达式的物理含义是:一个系统的熵等于该系统在一定过程中所吸收(或耗散)的热量除以它的绝对温度.可以证明.只要有热量从系统内的高温物体流向低温物体.系统的熵就会增加:S =∫dQ1\/...
热力学中的熵是什么?它与能量和热量的关系是怎样的?熵增加原理如何解释...
1. 定义：熵可以通过统计物理学的观点解释，它是系统的微观状态数目的对数函数。简单来说，熵衡量了系统中微观粒子的排列方式的多样性。2. 热力学第二定律：根据热力学第二定律，孤立系统的熵在一个不可逆过程中总是增加的。换句话说，自然界中的不可逆过程总是伴随着熵的增加。3. 能量和热量的关系...
熵的定义
熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。熵是一个系统中无秩序的程度，也表征生命活动过程质量的一种度量，其物理意义是：表征系统内混乱（或无序）程度，物质熔化时所需要的热量除以熔点温度就是它的熵增加量。凝聚态的熵在等温过程中的改变随绝对温度趋于0...
熵的理解
从微观上说，熵是组成系统的大量微观粒子无序度的量度，系统越无序、越混乱，熵就越大。热力学过程不可逆性的微观本质和统计意义就是系统从有序趋于无序，从概率较小的状态趋于概率较大的状态。在信息论中，熵可用作某事件不确定度的量度。信息量越大，体系结构越规则，功能越完善，熵就越小。利用...
热力学中熵的含义
实际上熵是一个表明系统混沌程度的 状态 量.化学及热力学中所指的熵，是一种测量在动力学方面不能做功的能量总数。熵亦被用于计算一个系统中的失序现象。熵在生态学中是表示生物多样性的指标。 熵是生命科学的借助概念，借助的是热力学第二定律来解释生命现象。熵的概念最先在1864年首先由克劳修斯提出...
